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Vorbestellen	Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a	Standorte: NN.CP Heun / College 6a - Naturwissenschaften / Regal 608	Status: Entliehen	Frist: 02.01.2026	Vorbestellungen: 0

Wie die Organische und die Anorganische Chemie ist die Physikalische Chemie eines der klassischen Teilgebiete der Chemie. Sie beschäftigt sich mit dem Grenzbereich von Chemie und Physik. Georg Heun erklärt Ihnen, was Sie über Kräfte und Elemente, Reinstoffe, Mischungen, Wechselwirkungen, Elektrochemie und Thermodynamik wissen sollten. Mit vielen Übungen erläutert er so verständlich wie möglich die Grundlagen und hilft Ihnen bei Ihren ersten Schritten auf dem Gebiet der Grenzbereich der Physikalischen Chemie.

 

Sie erfahren

 

Wie wichtig Viskosität ist

Welche Grenzflächenphänomene auftreten können

Was Sie unbedingt über Reaktionskinetik wissen sollten

Was die Bausteine der Thermodynamik sind

(Verlagstext)

 

 

Aus dem Inhalt:

Auf einen Blick/ / Über den Autor 7/ Einführung 19/ / Teil I: Kräfte und Substanzen 27/ Kapitel 1: Gase unter Druck: Die Gasgesetze 29/ Kapitel 2: Zerreißprobe für Feststo¿e – Verformung 39/ Kapitel 3: Die Sache kommt in Fluss – Viskosität 45/ Kapitel 4: Übungen 65/ / Teil II: Reinsto¿e und Mischungen 73/ Kapitel 5: Zustandsdiagramme (Phasendiagramme) 75/ Kapitel 6: Lösungen und Mischungen 87/ Kapitel 7: Ober¿ächlich betrachtet: Grenz¿ächenphänomene 113 / Kapitel 8: Übungen 133/ / Teil III: Reaktionskinetik 139/ Kapitel 9: Lassen Sie es krachen: Die chemische Reaktion 141/ Kapitel 10: Wer mit wem – die Reaktionsordnung 147/ Kapitel 11: Mit Spannung erwartet – Die Elektrochemie 165/ Kapitel 12: Übungen 177/ / Teil IV: Thermodynamik 183/ Kapitel 13: Zustands- und Prozessgrößen – die Bausteine der Thermodynamik 185 / Kapitel 14: Robert von Mayer und der erste Hauptsatz der Thermodynamik – Ein/ Arzt und die Energieerhaltung 195/ Kapitel 15: Alles in Unordnung – Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik 201 / Kapitel 16: Zustände und Zustandsänderungen 223/ Kapitel 17: Links oder rechts – die Kreisprozesse 235/ Kapitel 18: Gas-Dampf-Gemische – Alles feuchte Luft? 251/ Kapitel 19: Jetzt wird es brenzlig – Verbrennung 263/ Kapitel 20: Übungen 275/ Teil V: Wechselwirkungen 279/ Kapitel 21: Spektroskopie 281/ Kapitel 22: Molecular Modeling 299/ / Teil VI: Der Top-Ten-Teil 311/ Kapitel 23: Zehn (Groß-)Väter der Physikalischen Chemie 313/ Kapitel 24: Zehn Tipps für Studierende 321/ / Teil VII: Anhänge 331/ Anhang A: Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 4 333/ Anhang B: Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 8 337/ Anhang C: Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 12 345/ Anhang D: Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 20 351/ Abbildungsverzeichnis 355/ Stichwortverzeichnis 359/

 

/ / Inhaltsverzeichnis/ / Über den Autor 7/ Einführung 19/ Über dieses Buch 20/ Konventionen in diesem Buch 20/ Törichte Annahmen über den Leser 21/ Wie dieses Buch aufgebaut ist 21/ Teil I: Kräfte und Substanzen 22/ Teil II: Reinsto¿e und Mischungen 22/ Teil III: Reaktionskinetik 22/ Teil IV: Thermodynamik 23/ Teil V: Wechselwirkungen 23/ Teil VI: Der Top-Ten-Teil 23/ Teil VII Anhänge 24/ Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 24/ Wie es weitergeht 24/ / TEIL I/ KRÄFTE UND SUBSTANZEN 27/ Kapitel 1/ Gase unter Druck: Die Gasgesetze 29/ Physik plus Chemie gleich Physikalische Chemie? 29/ Das ideale Gas 30/ Druck 30/ Temperatur 31/ Das Boyle-Mariotte’sche Gesetz 31/ Das Gay-Lussac’sche Gesetz 33/ Die allgemeine Gasgleichung 35/ Das reale Gas 36/ Kapitel 2/ Zerreißprobe für Feststo¿e – Verformung 39/ Dehnung und Stauchung 39/ Das Hooke’sche Gesetz 41/ Elastisch, plastisch, bis es zerreißt 43/ Kapitel 3/ Die Sache kommt in Fluss – Viskosität 45/ Zähe Sache, die idealviskosen Flüssigkeiten 45/ Moleküle im laminaren Gleichschritt 46/ Das Newton’sche Gesetz 47/ / Nicht alles ist ideal: strukturviskos bis thixotrop 50/ Pseudoplastisch und dilatant durch dick und dünn 50/ Plastische Strukturverluste mit Thixotropie 54/ Messmethoden und praktische Anwendungen 56/ Das Stokes’sche Gesetz 56/ Das Kugelfallviskosimeter nach Höppler 59/ Das Hagen-Poiseuille’sche Gesetz 60/ Das Kapillarviskosimeter nach Ostwald 61/ Das Rotationsviskosimeter 63/ Kapitel 4 / Übungen 65/ Berechnung des Sprühdrucks einer Spray¿asche 65/ Bestimmung der Molmasse eines löslichen Polymers 66/ Vorsicht! Logarithmus! Bestimmung des Fließverhaltens einer/ strukturviskosen Flüssigkeit 69/ / TEIL II/ REINSTOFFE UND MISCHUNGEN 73/ Kapitel 5/ Zustandsdiagramme (Phasendiagramme) 75/ Die Zustände fest, ¿üssig und gasförmig 75/ Zustandsdiagramme 76/ Verwirrende Zustände – Tripelpunkt und überkritisches Gas 77 / Anomalie des Wassers 79/ Gibbs’sche Phasenregel 80/ Modi¿kation und Allotropie 81/ Eiskalt weggedampft und lyophil nach der Gefriertrocknung 83 / Ohne Energie läuft nichts! 85/ Kapitel 6/ Lösungen und Mischungen 87/ Das ist die ideale Lösung 88/ Dampfdruck einer reinen Flüssigkeit 88/ Dampfdruckdiagramm einer idealen Mischung 90/ Einfaches Rechnen mit Molen 91/ Kolligative Eigenschaften 92/ Dampfdruck 93/ Siedepunkt 93/ Gefrierpunkt 94/ Osmotischer Druck 97/ Nichts wie weg! Di¿usion, Au¿ösung und Verteilung 102/ Die Fick’schen Di¿usionsgesetze 103/ Die Noyes-Whitney-Gleichung 103/ Der Nernst’sche Verteilungskoe¿zient 104/ Zwei Sto¿e schmelzen dahin bis zum eutektischen Tiefpunkt 105 / Darf es etwas mehr sein? – Dreikomponentendiagramme 109/ / Kapitel 7/ Ober¿ächlich betrachtet: Grenz¿ächenphänomene 113/ Moleküle im Spannungsfeld an der Grenze 113/ Die »schwimmende« Büroklammer 113/ Die Ober¿ächenspannung als Kraft pro Länge 114/ Die Ober¿ächenspannung als Energie pro Fläche 114/ Ringmethode, Tropfmethode und Blasendruckmethode 116/ Ringmethode 116/ Tropfmethode 117/ Blasendruckmethode 118/ Tenside: Und die Spannung ist weg 119/ Hydrophilie und Lipophilie 119/ Gespaltene Persönlichkeit: das Tensidmolekül 119/ Gemeinsam sind wir stark: die Mizelle 121/ Tenside als Emulgatoren 122/ Tenside als Reinigungsmittel 123/ Saugen ohne Unterdruck: Die Kapillarität 123/ Flach bis kugelrund: Der Benetzungswinkel 123/ Es wird eng: Depression und Aszension in Kapillaren 125/ Es geht aufwärts: Die Steighöhenmethode 126/ Adsorptionsisotherme: Die freundliche Art zu klammern 127/ Hin und weg bis zum Adsorptionsgleichgewicht 128/ Die Adsorptionsisotherme nach Freundlich 128/ Bei Langmuir wird der Platz knapp 130/ Es geht doch was nach BET 131/ Kapitel 8 / Übungen 133/ Isotonisierung einer Arzneisto¿ösung 133/ Noch mal Vorsicht! Logarithmische Auswertung eines Adsorptionsversuchs 134 / Experimentelle Erstellung eines Dreiecksdiagramms 136/ Nicht so einfach, wie es scheint! Ausschütteln mit Ether 138/ TEIL III / REAKTIONSKINETIK 139/ Kapitel 9/ Lassen Sie es krachen: Die chemische Reaktion 141/ Wer mit wem und wohin: Edukte und Produkte 141/ Die zwei Akteure prallen aufeinander 142/ Tre¿erquote 143/ Zurück mit Zins: Aktivierungsenergie und Energiebilanz 143 / In der Kürze liegt die Würze 145/ / Kapitel 10/ Wer mit wem – die Reaktionsordnung 147/ Einer für alle 148/ Reaktionen erster und pseudoerster Ordnung 148/ Von der Reaktionsgleichung zur Halbwertszeit 150/ Strahlend: Der radioaktive Zerfall 151/ Zersetzende Flüssigkeit: Die Hydrolyse 153/ Der Logarithmus hilft beim Geradebiegen 154/ Reaktionen nullter Ordnung 156/ Ab durch das Nadelöhr 156/ Reaktionen zweiter Ordnung 158/ Etwas durcheinander: Die Michaelis-Menten-Kinetik 160/ Es geht auch noch schneller: Die Arrhenius-Gleichung 163/ Kapitel 11/ Mit Spannung erwartet – Die Elektrochemie 165/ Der Handel mit Elektronen 165/ Das Recht des Stärkeren 166/ Batterien, Akkus und Brennsto¿zellen 170/ Wer es genau wissen will – die Nernst-Gleichung 171/ Es geht auch umgekehrt – die Galvanisierung 172/ Kapitel 12 / Übungen 177/ Hydrolyse eines Esters in wässriger Lösung 178/ Stresstest und Arrhenius-Plot 180/ TEIL IV / THERMODYNAMIK 183/ Kapitel 13/ Zustands- und Prozessgrößen – die Bausteine der / Thermodynamik 185/ Der Ort des Geschehens – das thermodynamische System 185 / Zustand oder Prozess? 188/ Zustands- und Prozessgrößen 188/ Zustandsgleichungen 190/ Thermodynamische Prozesse 191/ Ein klein wenig Mathematik 192/ Es kommt auf Änderungen an: Di¿erenzen und Di¿erenziale 192 / Sie beschreiben Änderungen: Ableitungen 192/ / Kapitel 14/ Robert von Mayer und der erste Hauptsatz der / Thermodynamik – Ein Arzt und die Energieerhaltung 195/ Der erste Hauptsatz der Thermodynamik 196/ Energetische Zustandsgrößen: Die innere Energie U und die Enthalpie H 197 / Der Energieinhalt eines Systems 197/ Der Wärmeinhalt eines Systems 198/ Wärmekapazität 198/ Kapitel 15/ Alles in Unordnung – Der zweite Hauptsatz der / Thermodynamik 201/ Der zweite Hauptsatz und seine Bedeutung 201/ Jedes System besitzt Entropie 202/ Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik 204/ Gra¿sche Darstellung von Bilanzen 206/ Etwas Mathematik ist erforderlich: Entropieänderungen 207/ Entropieänderung bei Zustandsänderungen ohne Phasenänderung 208 / Entropieänderung bei Zustandsänderungen mit Phasenumwandlung 211 / Entropie am Beispiel eines Druckbehälters 212/ Prozesse verständlicher machen: Das T-s-Diagramm 215/ Energieumwandlungen 216/ Über die Qualität von Energieformen 216/ Der Idealfall: Der Carnot-Prozess 218/ Kapitel 16/ Zustände und Zustandsänderungen 223/ Grundlagen 223/ Zustandsänderungen idealer Gase 224/ Isochore Zustandsänderung 225/ Isobare Zustandsänderung 225/ Isotherme Zustandsänderung 226/ Adiabate Zustandsänderung 227/ Isentrope Zustandsänderung 228/ Polytrope Zustandsänderung 229/ Zustandsgrößen und Zustandsänderungen gra¿sch darstellen 230 / Das T-s-Diagramm von Wasser als Beispiel 230/ Kapitel 17/ Links oder rechts – die Kreisprozesse 235/ Wärme teilweise in Arbeit umwandeln: Rechtskreisprozesse 236 / Grundprinzip 236/ Der Clausius-Rankine-Prozess 238/ Der Joule-Prozess 240/ Der Otto-Prozess 244/ Der Diesel-Prozess 246/ / Der Linkskreisprozess oder: Wie funktioniert der Kühlschrank? 247 / Allgemeine Bemerkungen zu Linkskreisprozessen 247/ Der Wärmepumpenprozess 249/ Kapitel 18/ Gas-Dampf-Gemische – Alles feuchte Luft? 251/ Absolute und relative Feuchte 251/ Relativ oder absolut: Maße für die Luftfeuchtigkeit 251/ Umrechnungen 253/ Wichtige Hilfsmittel: Mollier-Diagramme 254/ Aufbau eines Mollier-T-y-Diagramms 254/ Arbeiten mit dem Diagramm: Zustandsänderungen feuchter Luft 257 / Erwärmung 257/ Abkühlung 257/ Mischung 258/ Beispiel: Mischung zweier Luftströme 258/ Befeuchtung und Trocknung 258/ Kapitel 19/ Jetzt wird es brenzlig – Verbrennung 263/ Ablauf der Verbrennung 263/ Ihre Reihe ist ziemlich lang: Brennsto¿e 263/ Voraussetzungen für eine Verbrennung 266/ Arten der Verbrennung 266/ Stöchiometrische Verbrennungsrechnung 266/ Berechnung des Luftbedarfs für Brennsto¿e 267/ Berechnung der Rauchgasmenge 270/ Verbrennungsrechnung mit Brennsto¿kenngrößen 272/ Verbrennungstemperatur und Taupunkt des Rauchgases 273/ Kapitel 20 / Übungen 275/ Zustände können sich ändern 275/ Sie können nicht funktionieren: Perpetua mobilia 276/ Besser geht es nicht: Der Carnot-Prozess 277/ Sie funktionieren sehr wohl: Otto- und Dieselmotor 277/ Alles nur feuchte Luft 277/ / TEIL V / WECHSELWIRKUNGEN 279/ Kapitel 21 / Spektroskopie 281/ Das elektromagnetische Spektrum 281/ Kleine Energie, große Wirkung – Radiowellen 284/ Feinstrukturen durch Verschiebung und Kopplung erkennen 286/ Hier wird es heiß –Mikrowellen 288/ Bindungen im Tanz¿eber – Infrarotspektroskopie 289/ Schauen wir mal – UV/Vis-Spektroskopie 291/ Jetzt wird es kristallklar – Röntgenstrukturanalyse 294/ Röntgendiagnose 295/ Röntgenstrukturanalyse 296/ Kapitel 22/ Molecular Modeling 299/ Vom Aussehen eines Moleküls 299/ Molekülmechanik: Kraftfeldmethoden 302/ Die Energiegleichungen eines Kraftfelds 302/ Zusammenfassen und Zeit sparen 304/ Vom Berg ins Tal mit geschlossenen Augen 305/ Mit Dynamik die Moleküle bewegen 306/ Quantenchemie mit der unlösbaren Schrödinger-Gleichung 307 / Semi-empirisch mit MNDO und Co. 308/ Von Anfang an: Ab-initio-Berechnungen 309/ TEIL VI/ DER TOP-TEN-TEIL 311/ Kapitel 23/ Zehn (Groß-)Väter der Physikalischen Chemie 313/ Wilhelm Ostwald 313/ Svante Arrhenius 314/ Jacobus Henricus van ’t Ho¿ 315/ Walther Nernst 315/ Josiah Willard Gibbs 316/ Johannes Diderik van der Waals 316/ Jean Louis Marie Poiseuille 317/ Irving Langmuir 317/ Julius Robert von Mayer 318/ Nicolas Léonard Sadi Carnot 319/ Kapitel 24/ Zehn Tipps für Studierende 321/ Nur scheinbar kompliziert – keine Angst vor mathematischen Formeln 321 / Diagramme verstehen – nicht auswendig lernen 322/ Was du heute kannst besorgen … 323/ Vorlesungen sind besser als Bücher 324/ Übungen und Seminare sind noch besser als Vorlesungen 324 / Praktika: Sauber arbeiten, denken und dokumentieren 325/ Wie Fehler entstehen und wie Sie diese vermeiden 326/ Kommilitonen sind Mitstreiter, keine Konkurrenten 327/ Alte Klausuren sind die halbe Miete 328/ Das Internet ist nicht nur zum Chatten zu gebrauchen 328/ / TEIL VII/ ANHÄNGE 331/ Anhang A/ Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 4 333/ So berechnen Sie den Druck in der Spray¿asche 333/ Das ist die Molmasse des Polymers 334/ Logarithmische Auswertung eines Rheogramms 335/ Anhang B/ Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 8 337/ Berechnung eines Isotonisierungszusatzes 338/ Auswertung einer Adsorptionsisotherme nach Freundlich 339 / Die Binodallinie im Dreiecksdiagramm 340/ Den Extraktgehalt nach dem Ausschütteln berechnen 341/ Anhang C/ Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 12 345/ Die Hydrolysekinetik gra¿sch darstellen und auswerten 346/ Mit Arrhenius im Schnellgang die Haltbarkeit vorhersagen 347/ Anhang D/ Lösungen der Übungsaufgaben aus Kapitel 20 351/ Zustandsänderungen in einer Luftpumpe 351/ Und sie laufen und laufen und laufen überhaupt nicht 352/ Ideal, aber nicht perfekt: Der Carnot-Prozess 352/ Sie laufen zuverlässig: Otto- und Dieselmotor 353/ Mit feuchter Luft kann man auch rechnen 354/ Abbildungsverzeichnis 355/ Stichwortverzeichnis 359