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Anorganische Chemie kompakt für Dummies
[ihr Begleiter für den Kampf mit den Elementen ; auf einen Blick: die chemischen Elemente und ihre Verbindungen kennenlernen ; das Wesentliche zu Säuren und Basen, Atomstruktur, chemischen Bindungen und Co. ; Reaktionsgleichungen verstehen und aufstellen]
VerfasserIn: Böhme, Uwe
Verfasserangabe: Uwe Böhme
Jahr: 2014
Verlag: Weinheim, Wiley-VCH
Mediengruppe: Buch
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Inhalt
Verlagstext:
 
Sie suchen einen schnellen und leicht verständlichen Einstieg in die Anorganische Chemie? Wunderbar, dann ist dieses Buch genau das richtige für Sie! Dr. Uwe Böhme erklärt Ihnen alles Wichtige zu Atomen, Verbindungen, Reaktionsmechamismen und Co. Sie erfahren, welche Eigenschaften die Elemente des Periodensystems haben und was es mit Säuren, Basen, Redoxreaktionen und vielem mehr auf sich hat. Zum Schluss werden auch die wichtigsten analytischen Methoden der Anorganik erläutert. So ist dies Ihr perfekter Nachhilfelehrer für die Tasche: freundlich, kompetent, günstig.
 
 
 
Uwe Böhme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universität Bergakademie Freiberg im Institut für Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent hält er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.
 
 
Aus dem Inhalt:
Über den Autor 7 / Über den Fachkorrektor 7 / Einführung 17 / Über dieses Buch 17 / Törichte Annahmen über den Leser 17 / Wie dieses Buch aufgebaut ist 18 / Teil I: Chemie der Elemente 18 / Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 18 / Teil III: Der Top-Ten-Teil 19 / Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 19 / Wie es weitergeht 19 / / Teil 1 / Chemie der Elemente 21 / Kapitel 1 / Was ist Anorganische Chemie > 23 / Anorganische Chemie im Alltag 23 / Anorganische Chemie in der Küche 23 / Bauchemie und Geschirr 24 / Dünger und Sprengstoffe 24 / Edelsteine und Zahnpaste 25 / Pigmente und Farbstoffe 25 / Anorganische Chemie früher und heute 25 / Die Sprache der Chemiker - Formeln, Gleichungen, Symbole 26 / Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften - wichtige Hilfsmittel zur Orientierung 30 / Kapitel 2 / Wasserstoff und Wasser 31 / Struktur des Wassers 31 / Eigenschaften des Wassers 32 / Salzhydrate 33 / Wasserreinigung und Wasserenthärtung 34 / Brennstoffzellen 35 / / Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 36 / Herstellung 36 / Eigenschaften 37 / Verwendung 38 / Hydride 38 / Ionische Hydride 39 / Metallische Hydride 39 / Kovalente Hydride 40 / Hydridokomplexe 40 / Kapitel 3 / Elektropositive Elemente 41 / Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 42 / Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 43 / Chloride 43 / Hydroxide 43 / Natriumsulfat 44 / Nitrate 45 / Carbonate 45 / Elektrolytelemente in der Biochemie 46 / Chlorophyll 47 / Kalk/Zement/Gips 48 / Bor und seine Verbindungen 48 / Wichtige Verbindungen des Bors 49 / Aluminium und seine Verbindungen 53 / Wichtige Verbindungen des Aluminiums 54 / Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente 57 / Kapitel k / Vom Kohlenstoff zum Blei - die 4. Hauptgruppe 61 / Kohlenstoff 61 / Elementarer Kohlenstoff 62 / Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 65 / Verbindungen des Kohlenstoffs 65 / Silicium 67 / Darstellung 68 / Verwendung 68 / Reaktionsverhalten von Silicium 68 / Verbindungen des Siliciums 69 / Germanium, Zinn und Blei 74 / Die Elemente 75 / Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei 75 / Bleiakkumulator 76 / / Kapitel 5 / Die Nichtmetalle 77 / Stickstoff 77 / Stickstoffwasserstofiverbindungen 81 / Oxide und Säuren des Stickstoffs 83 / Phosphor 86 / Modifikationen des Phosphors 87 / Bindungsverhältnisse beim Phosphor 88 / Verbindungen des Phosphors 88 / Arsen, Antimon, Wismut 91 / Giftiges Arsen 91 / Sauerstoff 92 / Ozon 93 / Wasserstoffperoxid 93 / Eigenschaften von Oxiden 95 / Schwefel 96 / Verbindungen des Schwefels 97 / Kapitel 6 / Halogene und Edelgase 101 / Fluor 102 / Chlor, Brom und lod 103 / Eigenschaften und Verwendung 104 / Verbindungen der Halogene 104 / Pseudohalogene und Pseudohalogenide 108 / Edelgase 109 / Verwendung 111 / Edelgasverbindungen 111 / Kapitel 7 / bie Nebengruppenelemente im Überblick 113 / Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente 113 / Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen - / das Beispiel Magnesium und Zink 115 / Herstellung und Verwendung der Metalle 116 / Anreicherung der Erze 116 / Darstellung der Metalle 117 / Reinigung der Metalle 118 / Verwendung der Metalle 118 / Metallcarbonyle 121 / Cluster 123 / / Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle 124 / Alkyl- und Arylverbindungen 124 / n-Komplexe 125 / Katalyse mit Übergangsmetallen 129 / Elementarreaktionen 130 / Beispiele für Komplexkatalysen 132 / Kapitel 8 / Komptextferbindunqen 141 / Der Chelateffekt 142 / Namen von Komplexverbindungen 143 / Geometrie von Komplexverbindungen 145 / Isomerie von Komplexverbindungen 145 / Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen 148 / Die 18-Valenzelektronenregel 148 / Valenzbindungstheorie 148 / Ligandenfeldtheorie 151 / Kapitel 9 / Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente 165 / Die 3. Nebengruppe 165 / Lanthanoide und Actinoide 165 / Die 4. Nebengruppe 168 / Die 5. Nebengruppe 169 / Die 6. Nebengruppe 171 / Chromverbindungen 171 / Molybdän und Wolframverbindungen 175 / Die 7. Nebengruppe 175 / Die 8. Nebengruppe 178 / Eisen 179 / Korrosion 182 / Verwendung 182 / Eisenkomplexe in der Natur 183 / Cobalt 185 / Vitamin B12 185 / Nickel 186 / Nickel-Komplexe 186 / Platinmetalle 188 / Die 1. Nebengruppe 189 / Kupfer 189 / Silber 190 / Gold 192 / / / Inhaltsverzeichnis / / Die 2. Nebengruppe 193 / Zink 193 / Cadmium 194 / Quecksilber 194 / / Teil II / Konzepte und Modelte in der Anorganischen Chemie 197 / Kapitel 10 / Säuren und Basen 199 / Säuren und Basen nach Arrhenius 199 / Säuren und Basen nach Brensted 199 / Der pH-Wert 201 / Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 203 / Messung des pH-Werts 203 / Säuren und Basen nach Lewis 204 / Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 205 / Nicht Superman, sondern Supersäure 206 / Kapitel 11 / Elektrochemie 207 / Redoxreaktionen 207 / Oxidation 208 / Reduktion 208 / Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 208 / Das Standardelektrodenpotenzial 210 / Elektrolyse 212 / Von der Taschenlampe zum Laptop - elektrochemische Stromquellen 214 / Die Taschenlampenbatterie 214 / Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 215 / Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 215 / Bleiakkumulatoren 216 / Lithium-Ionen-Akkumulatoren 216 / Brennstoffzellen 216 / Kapitel 12 / Die Struktur der Atome 217 / Der Atombau 217 / Das Aufbauprinzip 218 / / / Gestalt der Orbitale 221 / s-Orbitale 221 / p-Orbitale 222 / d-Orbitale 222 / Kapitel 13 / Bindungsmodelte in der Anorganischen Chemie 223 / Metallbindungen 223 / Ionenbeziehungen 224 / Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 225 / Atombindungen 225 / Lewis-Formeln 226 / Die Geometrie von Molekülen 228 / Molekülorbitaltheorie 230 / Valenzstrukturtheorie 234 / / Teil III / Der Top-Ten-Teit 237 / Kapitel 14 / Zehn richtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie 239 / Organik und Anorganik sind verwandt 239 / Pflanzen brauchen Dünger 239 / Periodizität der Elemente 240 / Die Entdeckung der Radioaktivität 240 / Das erste High-Tech-Material 241 / Die Entdeckung der Katalyse 241 / Das Grignard-Reagenz 241 / Dünger und Sprengstoffe - die Ammoniaksynthese 242 / Silikone für alle 242 / Das Ziegler-Natta-Verfahren 243 / Stichwortverzeichnis 245
Details
VerfasserIn: Böhme, Uwe
VerfasserInnenangabe: Uwe Böhme
Jahr: 2014
Verlag: Weinheim, Wiley-VCH
Systematik: NN.CA, I-15/08
ISBN: 978-3-527-71069-0
2. ISBN: 3-527-71069-8
Beschreibung: 1. Aufl., 250 S. : Ill., graph. Darst.
Beteiligte Personen: Pitschi, Philipp
Sprache: ger
Mediengruppe: Buch