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Der "Klassiker" der Theoretischen Chemie im neuen Gewand: Beide Teile dieses erfolgreichen Standardwerks wurden hier erstmals in einem Band vereinigt, zu einer umfassenden Darstellung der theoretischen Grundlagen der Quantenmechanik und der chemischen Bindung. Für Chemiker und Physiker gleichermaßen von Interesse.

"[Das Buch] bietet eine ausgezeichnete Einführung in das gesamte Gebiet der stationären Quantenchemie von Elektronenzuständen von Molekülen. Es kann [...] Chemiestudenten der höheren Semester und interessierten Chemikern wärmstens empfohlen werden." (Angewandte Chemie)

"Wer sich für die Theorie der chemischen Bindung interessiert, findet hier ein Standardwerk." (Naturwissenschaftliche Rundschau) (Quelle: amazon.de)

 

/ AUS DEM INHALT: / / /

Teil I. Quantenmechanische Grundlagen

Vorwort zu Teil I XV

In Teil I verwendete Symbole XVII

 

1. Klassisch-mechanische Behandlung von Atomen und Molekülen 1

2. Einführung in die Quantenmechanik 19

3. Quantentheorie des Drehimpulses 51

4. Das Wasserstoffatom 69

5. Matrixdarstellung von Operatoren und Variationsprinzip 83

6. Störungstheorie 97

7. Elementare Theorie der Atome 117

8. Zweielektronenatome - Singulett- und Triplett-Zustände 133

9. Das Modell der unabhängigen Teilchen bei Mehrelektronenatomen 147

10. Terme und Konfigurationen in der Theorie der Mehrelektronenatome 157

11. Spin-Bahn-Wechselwirkung und Atome im Magnetfeld 181

12. Elektronen-Korrelation und Konfigurationswechselwirkung 201

Mathematischer Anhang

 

Teil II: Die chemische Bindung

Vorwort zu Teil II der 2. Auflage XXV Vorwort zu Teil II der 1. Auflage XXVI In Teil II verwendete Symbole XXIX

1. Zur Geschichte der Theorie der chemischen Bindung 1

2. Vorbemerkungen zur Quantentheorie von Molekülen 7

3. Das H2-Molekül-Ion 13

4. Das H2-Molekül 41

5. Der quantenchemische Ausdruck für die Bindungsenergie eines beliebigen Moleküls in der MO-LCAO-Näherung und seine physikalische Interpretation 63

6. Ableitung einiger quantenchemischer Näherungsmethoden 87

7. Polarität einer Bindung. Die Grenzfälle kovalenter und ionogener Bindung 115

8. Zweiatomige Moleküle mit mehr als zwei Elektronen 131

9. Beschreibung mehratomiger Moleküle durch Mehrzentrenorbitale 157

10. Lokalisierte Zweizentrenbindungen 199

11. Pi-Elektronensysteme 259

12. Elektronenmangelverbindungen 337

13. Elektronenüberschußverbindungen und das Problem der Oktettaufweitung bei Hauptgruppenelementen 361

14. Verbindungen der Übergangselemente 407

15. Zwischenmolekulare Kräfte 469

 

Anhang

Namensregister für Teil II R 1

Sachregister für die Teile I und II R 8