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Vorbestellen	Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a	Standorte: NN.C Nylén / College 6a - Naturwissenschaften	Status: Verfügbar	Frist:	Vorbestellungen: 0
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Der Nylén/Wigren/Joppien dient seit einem halben Jahrhundert als das Lehrbuch der Stöchiometrie für alle, die sich mit dem Studium der Chemie und ihr verwandter Richtungen befassen. Der Erfolg des Buches ist auf die besonders ausgewogene und didaktisch geschickte Verknüpfung von chemischem Rechnen mit allgemeinchemischen und analytischen Themenstellungen zurückzuführen. Leicht eingängig vermittelt es - stöchiometrisches Grundwissen - Naturgesetze - und eine reiche Stoffauswahl aus der anorganischen und physikalischen Chemie. (Verlagsinformation)Aus dem Inhalt:Verzeichnis der Symbole und Abkürzungen XIII / Relative Atommassen Ar einiger häufiger Elemente XVII / Werte wichtiger Konstanten XVIII // Größen und Einheiten und das stöchiometrische Rechnen in der Chemie 1 / Das Internationale Einheitensystem 1 / Das Rechnen mit Größengleichungen 3 // 1 Grundlagen der Stöchiometrie 5 / 1.1 Stöchiometrische Grundbegriffe und Definitionen 5 / Die drei Grundgesetze der Stöchiometrie 5 / Empirische Formel, Molekularformel, einfachste Formel 6 / Relative Atom- und Molekülmasse 8 / Relative Äquivalentmasse der Elemente 10 / Ermittlung relativer Atommassen 11 / Der Molbegriff 13 / Umrechnung von Quantitätsgrößen 14 / Die Absolutmassen der Atome und Moleküle / und die atomare Masseneinheit 17 / Aufgaben 19 / 1.2 Berechnung von Formeln und Zusammensetzungen 22 / Berechnung empirischer Formeln aus Analysendaten 22 / Quantitative Zusammensetzung von Verbindungen 26 / Nichtstöchiometrische Verbindungen 30 / Aufgaben 33 / 1.3 Aufstellung chemischer Reaktionsgleichungen 35 / Edukte, Produkte und Koeffizienten in Reaktionsgleichungen 35 / Redoxreaktionen 39 / Oxidationszahl 47 / Aufgaben 54 / 1.4 Quantitative Auswertung chemischer Reaktionen 56 / Stoffmengen- und Massenverhältnisse 56 / Umsatz- und Ausbeuteberechnung 62 / Aufgaben 64 // 2 Chemie der wäßrigen Lösungen 67 / 2.1 Quantitative Zusammensetzung von Lösungen 67 / Definition einer Lösung als homogene Mischphase 67 / Die Gehaltsgrößen: Anteile, Konzentrationen, Verhältnisse, Molalität 67 / Umrechnung wichtiger Gehaltsgrößen 76 / Mischungsrechnen 80 / Aufgaben 83 / 2.2 Reaktionsgleichgewichte in Elektrolytlösungen 86 / Das Massenwirkungsgesetz 86 / Aktivitäten in Elektrolytlösungen 87 / Der Säure-Base-Begriff nach Brönsted und Lowry (1923) 91 / Das Ionenprodukt des Wassers und die /"H-Skala 95 / Säure- und Basekonstanten 97 / Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz 102 / Protolyse mehrbasiger Säuren 103 / Salzprotolyse 105 / Pufferlösungen 108 / Löslichkeitsprodukte 113 / Komplexgleichgewichte 121 / Nernstscher Verteilungssatz 124 / Aufgaben 124 // 3 Analytische Chemie 129 / 3.1 Maßanalyse (Volumetrie) 129 / Die Ausführung von Titrationen 129 / Der Gehalt von Maßlösungen 133 / Säure-Base-Titrationen 135 / Redoxtitrationen 144 / Fällungstitrationen 149 / Komplexometrie 153 / Anwendung von Ionenaustauschern in der Analytik 157 / Enthärtung von Wasser 162 / Aufgaben 163 / 3.2 Fällungsanalyse (Gravimetrie) 173 / Die Ausführung und Auswertung gravimetrischer Bestimmungen 173 / Die Löslichkeit schwerlöslicher chemischer Verbindungen 174 / Einfluß von Fremdionenzusätzen auf die Löslichkeit 175 / Einfluß von Gleichionenzusätzen auf die Löslichkeit 176 / Die Abhängigkeit der Löslichkeit vom pH-Wert 178 / Beeinflussung der Löslichkeit durch Komplexbildung 183 / Experimentelle Bestimmung von Löslichkeitsprodukten 185 / Aufgaben 185 / 3.3 Elementaranalyse organischer Verbindungen 189 / C-H-Bestimmung 190 / Sauerstoffbestimmung 191 / Stickstoffbestimmung 191 / Halogenbestimmung 193 / Schwefelbestimmung 194 / Phosphorbestimmung 194 / Bestimmung von Doppelbindungen in Alkenen 198 / Methoxylgruppenbestimmung 198 / Bestimmung des aktiven Wasserstoffs 200 / Aufgaben 200 // 4 Spezielle Kapitel der physikalischen Chemie 204 / 4.1 Gasgesetze, Gasvolumina bei chemischen Umsetzungen / und Gleichgewichte in gasförmigen Systemen 204 / Gasgesetze und allgemeine Zustandsgieichung der Gase 204 / Gasgemische und Partialdrücke 210 / Relatives Gasdichteverhältnis 213 / Thermische Dissoziation 213 / Gasvolumina bei chemischen Umsetzungen 220 / Gleichgewichte in gasförmigen Systemen - Zusammenhang zwischen Kc und Kp 226 / Aufgaben 232 / 4.2 Physikalisch-chemische Eigenschaften von Lösungen 241 / Osmotischer Druck 241 / Molare Massen makromolekularer Stoffe 243 / Dampfdruckerniedrigung 244 / Siedepunktserhöhung 246 / Gefrierpunktserniedrigung 247 / Assoziation 248 / Elektrolytische Dissoziation 249 / Starke Elektrolyte 250 / Aufgaben 251 / 4.3 Elektrochemie 254 / Elektrolyse 254 / Die Faradayschen Gesetze der Elektrolyse 257 / Elektrolytische Leitfähigkeit 261 / Überführungszahl der Ionen 264 / Elektrodenpotentiale und Nernstsche Gleichung 267 / Die Spannungsreihe der Metalle und Nichtmetalle 270 / Redoxpotentiale 272 / Aufgaben 280 / 4.4 Thermochemie 288 / Energieeinheiten in der Thermochemie 288 / Innere Energie 288 / Energieänderungen bei konstantem Druck 289 / Reaktionswärme 291 / Das Gesetz von Hess 292 / Lösungswärme 296 / Verschiebung des chemischen Gleichgewichts bei Temperaturänderung 298 / Aufgaben 301 / 4.5 Chemische Kinetik 304 / Die Reaktionsgeschwindigkeit 304 / Reaktionen erster Ordnung 306 / Reaktionen zweiter Ordnung 308 / Reaktionen höherer Ordnung 311 / Die Kinetik reversibler Reaktionen 311 / Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit 312 / Aufgaben 313 / 4.6 Kolorimetrie, Photometrie und Spektrometrie 318 / Methodenabgrenzung 318 / Die Elementarprozesse der Strahlungsabsorption und -emission 318 / Das Lambert-Beersche Gesetz 321 / Kolorimetrische und photometrische Konzentrationsbestimmungen gefärbter Lösungen 323 / Spektralphotometrie 324 / Flammenphotometrie 325 / Atomabsorption 326 / 4.7 Kernchemie 327 / Aufbau von Atomkernen 327 / Isotope 329 / Natürliche Kernumwandlungen und Radioaktivität 330 / Aufstellung von Kernreaktionsgleichungen 332 / Radioaktive Zerfallsgeschwindigkeit 333 / Künstliche Kernumwandlungen 334 / Einsteinsche Masse-Energie-Beziehung 337 / Massendefekt und Kernbindungsenergie 337 / Aufgaben 341 // Lösungen der Übungsaufgaben 344 // Anhang 441 / Meßfehler, Fehlerrechnung und signifikante Zahlenangaben 442 / Fehler bei der experimentellen Bestimmung von Meßwerten 442 / Fehlerrechnung 442 / Die Signifikanz von Kommastellen bei Zahlenangaben 444 / Hinweis zur Benutzung der Zahlen in diesem Buch 445 / Literatur 447 / Verzeichnis chemischer Verbindungen 448 / Sachwortverzeichnis 452 / Periodensystem der Elemente (Faltblatt)