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Vorbestellen	Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a	Standorte: NN.CA Jani / College 6a - Naturwissenschaften	Status: Verfügbar	Frist:	Vorbestellungen: 0

Dieses Buch behandelt in einer vorlesungsorientierten Darstellung die Allgemeine und Anorganische Chemie für Studierende aus den Lebenswissenschaften. Es richtet sich vor allem an Studierende der Biologie vom 1. Semester bis zum Bachelor-Abschluss. Das Buch ist aus einer diesbezüglichen Vorlesung an der Heinrich-Heine-Universität Düsseldorf entstanden, vermittelt ein solides (Prüfungs-)Wissen zur Allgemeinen und Anorganischen Chemie und ist zum Selbststudium geeignet. Das Erlernte kann anhand von Fragen am Ende jedes Kapitels überprüft werden.

 

 

 

 

Behandelt werden auf 200 Seiten die Themen: Atombau und Periodensystem, chemische Bindung, Zustandsformen der Materie, Materie in Wechselwirkung mit Energie, die chemische Reaktion, Säuren und Basen, Redoxvorgänge, Gleichgewichte in Mehrphasensystemen, Thermodynamik chemischer Reaktionen, Kinetik chemischer Reaktionen, Metall-Komplexe.

 

 

 

 

Aus dem Inhalt:

1 Chemie - die Wissenschaft der Stoffe / 1.1 Stoffe, Gemische, Verbindungen, Elemente 1 / 1.2 Naturwissenschaft Chemie 3 // 2 Atombau und Periodensystem / 2.1 Allgemeines 5 / 2.2 Atomkern-Aufbau und Radioaktivität 6 / 2.3 Radionuclide und ionisierende Strahlung in der Biosphäre 10 / Strahlenbiologie 14 / 2.4 Die Elektronenhülle 15 / 2.4.1 Das Orbitalmodell 15 / 2.4.2 Energieinhalt und Besetzung der Orbitale 17 / 2.5 Das Periodensystem der Elemente (PSE) 18 / 2.5.1 Aufbau 18 / 2.5.2 Die Periodizität einiger Eigenschaften 19 // 3 Chemische Bindung / 3.1 Allgemeines 23 / 3.2 Die Atombindung 23 / 3.2.1 Orbitalüberlappung 23 / 3.2.2 Die polare Atombindung 27 / 3.2.3 Lewis-Formeln und Mesomerie 27 / 3.2.3 Die koordinative, dative Bindung 29 / 3.3 Die Ionenbindung 29 / 3.4 Die metallische Bindung 30 / 3.5 Wasserstoff-Brücken(-bindung) 32 / 3.6 van-der-Waals-Wechselwirkung 37 / 3.7 Hydrophobe Wechselwirkung 38 / 3.8 Bindungsenergien 39 / 3.9 Bindungstypen in der Biosphäre 39 // 4 Zustandsformen der Materie / 4.1 Aggregatzustände 43 / 4.2 Phasenumwandlungen 44 / 4.3 Lösungen und grobdisperse Systeme 49 / 4.3.1 Allgemeines 49 / 4.3.2 Lösungsvorgänge 50 / 4.3.3 Solvatation/Hydratation 51 / 4.3.4 Gefrierpunktserniedrigung und Siedepunktserhöhung 53 / 4.4 Biochemische Aspekte 54 // 5 Materie in Wechselwirkung mit Energie / 5.1 Energieaufnahme und -abgabe 55 / 5.2 Spektralanalyse 57 / 5.3 Spektren 58 / 5.4 Spektrometrie für die quantitative Analyse 60 / 5.5 Biochemische Aspekte und Anwendungen 61 // 6 Die chemische Reaktion / 6.1 Allgemeines 63 / 6.1 Größen und Einheiten 63 / 6.3 Umrechnungen 69 / 6.4 Chemische Reaktionen und Reaktionsgleichungen 71 / 6.5 Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz 73 // 7 Säuren und Basen / 7.1 Die Begriffe Säure, Base, Protolyse 77 / 7.2 Säure/Base-Reaktionen mit Wasser 78 / 7.3 Autoprotolyse des Wassers, pH- und pOH-Wert 80 / 7.4 Die Stärke von Säuren und B asen 83 / 7.4.1 K- und pK-W erte 83 / 7.4.2 pH-Berechnungen bei Säuren und Basen 85 / 7.4.3 pH-Berechnungen bei Salzlösungen 87 / 7.5 Indikatoren 88 / 7.6 Neutralisation und Säure/Base-Titration 89 / 7.7 Puffersysteme 91 / 7.8 Kohlensäure 94 / 7.9 Phosphorsäure 95 / 7.10 Säuren und Basen in der Biosphäre 97 / 7.10.1 Stoffwechselprodukte 97 / 7.10.2 Carbonsäuren 97 / 7.10.3 Amine 98 / 7.10.4 Aminsoäuren 99 / 7.10.5 Puffersysteme 102 / 7.10.6 Verschiedenes 102 // 8 Redoxvorgänge / 8.1 Einleitung 107 / 8.1.1 Oxidation 107 / 8.1.2 Reduktion 107 / 8.1.3 Redoxpaare 108 / 8.1.4 Oxidationszahl 109 / 8.1.5 Formulierung von Redoxpaaren 111 / 8.1.6 Kombinationen von Redoxpaaren zu Redoxsystemen 112 / 8.2 Redoxpotentiale 113 / 8.2.1 Standardpotentiale 113 / 8.2.2 Konzentrationsabhängigkeit des Redoxpotentials, Nemsfsche Gleichung 115 / 8.2.3 Galvanische Elemente 117 / 8.2.4 Konzentrationskettten 118 / 8.2.5 pH-Abhängigkeit von Redoxpotentialen und Glaselektrode 119 / 8.2.6 Redoxgleichgewichte 121 / 8.2.7 Elektrolyse 122 / 8.3 Biochemische A spekte 123 / 8.3.1 Die Potentialangaben E° und E °' 123 / 8.3.2 Biooxidation 124 / 8.3.3 Membranpotential 125 // 9 Gleichgewichte in Mehrphasensystemen / 9.1 Gleichgewichte unter Beteiligung einer festen Phase 129 / 9.1.1 Adsorption an Oberflächen 129 / 9.1.2 Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt 130 / 9.2 Gleichgewichte unter Beteiligung einer flüssigen Phase 132 / 9.2.1 Löslichkeit von (Fremd-)Gasen in Flüssigkeiten 132 / 9.2.2 Verteilung von Stoffen zwischen zwei flüssigen Phasen 133 / 9.3 Chromatographie 133 / 9.3.1 Der chromatographische Prozess 133 / 9.3.2 Chromatographische Methoden 136 / 9.4 Gleichgewichte bei Mitwirkung von Membranen 144 / 9.4.1 Dialyse 144 / 9.4.2 Osmose 145 / 9.4.3 Donnan-Gleichgewicht und Membranpotential 147 / 9.4.4 Permeabilitätsunterschiede bei Membranen 148 / 9.5 Mehrphasengleichgewichte in der Biosphäre 148 // 10 Thermodynamik chemischer Reaktionen / 10.1 Energieformen, Systeme, Zustandsänderungen 153 / 10.2 Innere Energie und Enthalpie 154 / 10.3 Entropie und Gibbs-Energie 158 / 10.3.1 Entropie 158 / 10.3.2 Gibbs-Energie AG 160 / 10.3.3 Die Größe AG und das chemische Gleichgewicht 161 / 10.3.4 Die Größe AG und das Redoxpotential 164 / 10.3.5 Die Größe AG bei Lösungsvorgängen 165 / 10.3.6 Die Größe AG bei mehrstufigen und gekoppelten Reaktionen 166 / 10.4 Bioenergetik 168 // 11 Kinetik chemischer Reaktionen / 11.1 Die Reaktionsgeschwindigkeit 173 / 11.1.1 Definition 173 / 11.1.2 Konzentrationseinfluss und Reaktionsordnung 174 / 11.1.3 Aktivierungsenergie und Katalyse 176 / 11.1.4 Temperatureinfluss 178 / 11.1.5 Sonstige Einflüsse 179 / 11.2 Mehrstufige und gekoppelte Reaktionen 179 / 11.3 Reaktionsgeschwindigkeit und Massenwirkungsgesetz 180 / 11.4 Fließgleichgewicht 180 / 11.5 Biokatalyse 181 // 12 Metall-Komplexe / 12.1 Einleitung 185 / 12.2 Struktur, Klassifizierung, Nomenklatur 186 / 12.3 Komplexbildung und-Stabilität 188 / 12.4 Komplexe in der Biosphäre 190 // 13 Anhang / 13.1 Konstanten 201 / 13.2 Umrechnungen 201 / 13.3 Dezimale Vielfache und Teile von Einheiten 202 / 13.4 Elemente, Elementsymbole, Ordnungszahl und relative Atommasse 202 // Sachregister 205