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Vorbestellen	Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a	Standorte: NN.C Fry / College 6a - Naturwissenschaften	Status: Verfügbar	Frist:	Vorbestellungen: 0
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Für ein Studium der Biowissenschaften oder der Medizin sind Grundkenntnisse chemischer Zusammenhänge unentbehrlich. Der sichere Umgang mit Schlüsselbegriffen und Grundprinzipien der Chemie gehört zum elementaren Handwerkszeug und wird bei Studienbeginn - zumindest in gewissem Umfang - vorausgesetzt. Dieses Buch ist die ideale Starthilfe: kurz, kompakt, verständlich, schnell durchzuarbeiten. Es verschafft dem Leser einen Überblick über die elementaren Gesetze und Zusammenhänge der Chemie, etwa

- den Aufbau der Atome und die chemische Bindung,

- die grundlegenden Merkmale der Biomoleküle,

- die besonderen Eigenschaften des Wassers,

- thermodynamische Konzepte in der Biologie,

- die Charakteristika chemischer und biologischer Reaktionen,

- die Energiegewinnung auf molekularer Ebene.

Die Chemie ist in diesem Band besonders nutzerfreundlich für ein schnelles Verständnis präsentiert. Und mehr noch: Stets machen die Autoren dem Lernenden die Relevanz der jeweiligen chemischen Prinzipien für die biowissenschaftliche oder medizinische Ausbildung klar - Chemie ist hier kein Selbstzweck.

Nutzen Sie dieses Buch vor dem Studium, zur Begleitung der ersten Kurse an der Uni oder zum schnellen Rekapitulieren und Nachschlagen. Einen leichteren Weg zum notwendigen Basiswissen gibt es nicht. (Verlagstext)

 

 

Aus dem Inhalt:

1 Elemente, Atome und Elektronen / 1.1 Isotope / 1.2 Elektronen / 1.3 Zusammenfassung / 1.4 Testen Sie Ihr Wissen / 1.5 Zur Vertiefung: Isotope in der Biologie / 1.6 Zur Vertiefung: Das Periodensystem / / 2 Bindung, Elektronen und Moleküle / 2.1 Was ist eine kovalente Bindung? / 2.2 Nicht-bindende Elektronen - einsame Elektronenpaare / 2.3 Molekulare pi-Orbitale / 2.4 Koordinative Bindungen / 2.5 Elektronegativität und polare kovalente Bindungen / 2.6 Welche Auswirkung hat die Elektronegativität auf kovalente Bindungen? / 2.7 Ionische Bindungen / 2.8 Das Konzept der chemischen Bindung / 2.9 Zusammenfassung / 2.10 Testen Sie Ihr Wissen / 2.11 Zur Vertiefung: Die Peptidbindung / / 3 Wechselwirkungen zwischen Molekülen / 3.1 Die Wasserstoffbrückenbindung / 3.2 Ladungs-Ladungs-Wechselwirkungen / 3.3 Van-der-Waals-Kräfte / 3.4 Hydrophobe Wechselwirkungen / 3.5 Zusammenfassung / 3.6 Testen Sie Ihr Wissen / 3.7 Zur Vertiefung: Wasserlöslichkeit / / 4 Zählen von Molekülen / 4.1 Das Mol / 4.2 Die Molekülmasse / 4.3 Mole und Stoffmengenkonzentration / 4.4 Eine Anmerkung zu den Einheiten / 4.5 Verdünnung / 4.6 Lösungen mit prozentualer Zusammensetzung / 4.7 Zusammenfassung / 4.8 Testen Sie Ihr Wissen / 4.9 Zur Vertiefung: Sicherheit im Umgang mit Stoffmengen / / 5 Kohlenstoff ¿ die Grundlage des Lebens / 5.1 Die elektronische Struktur von Kohlenstoff 61 / 5.2 Hybridisierung 62 / 5.3 Die Vierbindigkeit von Kohlenstoff 63 / 5.4 Die Gestalt von Molekülen 64 / 5.5 Kohlenstoff in Ketten und Ringen - Die Delokalisierung von Elektronen 66 / 5.6 Aromatizität 68 / 5.7 Zusammenfassung 69 / 5.8 Testen Sie Ihr Wissen 70 / 5.9 Zur Vertiefung: Kohlenstoffstrukturen 70 / / 6 Das gleiche Molekül ¿ einen andere Gestalt / 6.1 Isomere 74 / 6.2 Optische Isomerie 75 / 6.3 "Geometrische Isomerie 78 / 6.4 Isomere als Problem 80 / 6.5 Zusammenfassung 82 / 6.6 Testen Sie Ihr Wissen 82 / / 7 Wasser ¿ Lösungsmittel des Lebens / 7.1 Bindungen im Wassermolekül 83 / 7.2 Die Dissoziation (Autoprotolyse) von Wasser 84 / 7.3 Säuren und Basen 86 / 7.4 Der pH-Wert als Maß für den Säuregrad 87 / 7.5 Berechnung des pH-Werts von Wasser 88 / 7.6 Die Dissoziation schwacher Säuren und schwacher Basen in Wasser 89 / 7.7 Puffer und gepufferte Lösungen 90 / 7.8 Berechnen des pH-Werts von Puffersystemen mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung 91 / 7.9 Leben im Wasser 92 / 7.10 Aminosäuren 94 / 7.11 Kontrolle des zellulären pH-Werts 96 / 7.12 Zusammenfassung 96 / 7.13 Testen Sie Ihr Wissen 97 / 7.14 Zur Vertiefung: Biologische Puffer 98 / / 8 Reaktionen und Energie / 8.1 Energie aus Molekülen 102 / 8.2 Starten einer Reaktion 104 / 8.3 Energie, Wärme und Arbeit: Einige Grundbegriffe der Thermodynamik 105 / 8.4 Enthalpie 106 / 8.5 Entropie 107 / 8.6 Freie Energie (Gibbs-Energie) und Arbeit 107 / 8.7 Energieänderungen bei biologischen Reaktionen 109 / 8.8 Zusammenfassung 111 / 8.9 Testen Sie Ihr Wissen 112 / 8.10 Zur Vertiefung: Freie Energie und Stoffwechselwege 112 / / 9 Reagierende Moleküle und Kinetik / 9.1 Geschwindigkeitsgleichungen 120 / 9.2 Reaktionswege und Mechanismen 122 / 9.3 Der geschwindigkeitsbestimmende Schritt 122 / 9.4 Berücksichtigung der Aktivierungsenergie 123 / 9.5 Gleichgewicht 124 / 9.6 Die Lage des Gleichgewichts kann sich ändern 126 / 9.7 Die freie Energie und das Gleichgewicht 127 / 9.8 Im Gleichgewicht ist die Änderung der freien Energie gleich Null 128 / 9.9 Zusammenfassung 129 / 9.10 Testen Sie Ihr Wissen 130 / / 10 Energie und Leben / 10.1 Oxidation und Reduktion 132 / 10.2 Halbreaktionen 133 / 10.3 Das Redoxpotenzial 134 / 10.4 Freie Energie und Redoxpotenziale 136 / 10.5 Energie für das Leben 136 / 10.6 Was geschieht mit der freien Energie? 138 / 10.7 Zusammenfassung 139 / 10.8 Testen Sie Ihr Wissen 140 / 10.9 Zur Vertiefung: Weitere Oxidation 140 / / 11 Die Reaktivität biologischer Moleküle / 11.1 Additionsreaktionen 144 / 11.2 Substitutionsreaktionen 145 / 11.3 Eliminierungsreaktionen 145 / 11.4 Reaktionen freier Radikale 146 / 11.5 Pi-Bindurigen und Additionsreaktionen 147 / 11.6 Funktionelle Gruppen verbinden Moleküle 149 / 11.7 Enzymkatalysierte Reaktionen 152 / 11.8 Zusammenfassung 153 / 11.9 Testen Sie Ihr Wissen 153 / 11.10 Zur Vertiefung: Enzymkatalyse 154 / / Lösungen zu ¿Testen Sie Ihr Wissen"-Fragen 160 / Anhang 1: Einige häufig vorkommende chemische Formeln 165 / Anhang 2: häufig vorkommende Anionen und Kationen 166 / Anhang 3: häufig vorkommende funktionelle Gruppen 167 / Anhang 4: Schreibweisen, Formeln und Konstanten 168 / Anhang 5: Glossar 173 / Index 188