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Chemie kompakt für Dummies

[das Periodensystem kennenlernen ; die Grundlagen chemischer Verbindungen begreifen ; einfache Reaktionen verstehen]
Verfasser*in: Suche nach Verfasser*in Moore, John T.
Verfasser*innenangabe: John T. Moore ; Übersetzung aus dem Amerikanischen von Hartmut Strahl und Hans Joachim Beese ; Fachkorrektur von Christian Hans, Ulrike Meister und Wolfgang Schwarz
Jahr: 2020
Verlag: Weinheim, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA
Mediengruppe: Buch
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Inhalt

Übersichtlicher, informativer Titel, der die wichtigsten Grundlagen der Chemie locker und verständlich präsentiert
 
 
Aus dem Inhalt
Einführung 15 / Über dieses Buch 16 / Icons, die in diesem Buch verwendet werden 16 // TEIL I / GRUNDLEGENDE KONZEPTE DER CHEMIE 17 / Kapitel 1 / Was ist Chemie und warum sollte man darüber etwas wissen? 19 / Was ist genau Chemie? 19 / Zweige der Chemie 20 / Makroskopische und mikroskopische Perspektive 21 // Kapitel 2 / Materie und Energie 23 / Zustände der Materie: makroskopische und mikroskopische Sicht 24 / Festkörper 24 / Flüssigkeiten 25 / Gase 25 / Eis in Alaska, Wasser in Texas: Materie wechselt den Zustand 25 / Ich löse mich auf! Oh, was für eine Welt! 25 / Die Siedetemperatur 26 / Gefrierpunkt: das Wunder des Eiswürfels 27 / Sublimieren Sie das! 27 / Reine Substanzen und Mischungen 28 / Reine Substanzen 28 / Elementar, lieber Leser 29 / Das Verbinden des Problems 29 / Nun kommen die Mischungen hinzu 29 / Sie haben ja nette Eigenschaften bekommen 30 / Energie (Ach, hätte ich doch mehr davon!) 30 / Kinetische Energie ist Bewegung 31 / Potenzielle Energie - sitzen Sie gut? 31 / Temperatur und Temperaturskalen 32 / Fühlen Sie die Wärme 32 // Kapitel 3 / Kleiner als ein Atom? - Die Struktur des Atoms 35 / Subatomare Teilchen: So, das ist also ein Atom 35 / Der Kern: Mittelpunkt 37 / Wo sind nun diese Elektronen? 39 / Das bohrsche Modell - überhaupt nicht langweilig 39 / Quantenmechanisches Modell 41 / Elektronenkonfigurationen (das Bett der Elektronen) 41 / Elektronenkonfigurationen: leicht und platzsparend 42 / Valenzelektronen: ein Leben auf dem Grat 42 / Isotope und Ionen: Dies sind einige meiner Lieblingsthemen 43 / Das Isolieren eines Isotops 43 / Ein Blick auf die Ionen 44 // Kapitel 4 / Das Periodensystem 47 / Das Wiederholen von Mustern der Periodizität 47 / Wie die Elemente im Periodensystem angeordnet sind 48 / Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle im PSE 49 / Familien und Perioden 50 // TEIL II / DRUM PRÜFE, WIE SICH ATOME VERBINDEN 53 / Kapitel 5 / Gegensätze ziehen sich an: lonenbindungen 55 / Die Magie der lonenbindung: Natrium + Chlor = Tafelsalz 56 / Die Bestandteile des Salzes 56 / Die Reaktion 56 / Am Ende kommt die Bindung 58 / Positiv und negativ geladen: Kationen und Anionen 59 / Polyatomare Ionen 61 / lonenbindungen 62 / Formeln aufstellen nach der Kreuzregel 63 / Das Benennen von lonenverbindungen 64 / Elektrolyte und Nichtelektrolyte 66 // Kapitel 6 / Kovalente Bindung: brüderlich teilen 67 / Grundlagen der kovalenten Bindung 67 / Ein Wasserstoffbeispiel 68 / Vergleich der kovalenten Bindung mit anderen / Bindungsarten 70 / Zum Verständnis der Vielfachbindung 70 / Das Benennen von binären kovalenten Verbindungen 71 / So viele Formeln, so wenig Zeit 72 / Empirische Formel: nur Elemente 72 / Molekulare oder wirkliche Formel: das »Innere« der Zahlen 73 / Strukturierte Formeln: Fügen Sie das Bindungsmuster hinzu 74 / Einige Atome sind attraktiver als andere 78 / Das Anziehen von Elektronen: Elektronegativitäten 78 / Polarkovalente Bindung 81 / Wasser: ein wirklich fremdartiges Molekül 82 / Wie sieht Wasser wirklich aus? 86 // Kapitel 7 / Chemisches Kochen: chemische Reaktionen 89 / Was Sie haben und was Sie kriegen: Ausgangsstoffe und Produkte 90 / Wie treten Reaktionen auf? - Die Kollisionstheorie 91 / Ein exothermes Beispiel 92 / Ein endothermes Beispiel 93 / Was für eine Reaktion bin ich? 94 / Fällungsreaktionen 94 / Neutralisationsreaktionen 95 / Redox-Reaktionen 96 / Die Bilanz chemischer Reaktionen 96 / Riechen Sie dieses Ammoniak? 97 / Zünden Sie Ihr Feuerzeug 98 / Chemisches Gleichgewicht 99 / Das Prinzip von Le Chatelier 102 / Konzentrationsänderung 102 / Temperaturänderung 103 / Druckänderung 104 / Schnelle und langsame Reaktionen: chemische Kinetik 105 / Natur der Ausgangsstoffe 106 / Partikelgröße der Ausgangsstoffe 106 / Konzentration der Ausgangsstoffe 106 / Druck von gasförmigen Ausgangsstoffen 107 / Temperatur 107 / Katalysatoren 109 // Kapitel 8 / Elektrochemie: Batterien für Teekannen 113 / Da gehen sie hin, die Elektronen: Redoxreaktionen 114 / Wo habe ich jetzt die Elektronen gelassen?- Oxidation 114 / Gucken Sie mal, was ich gefunden habe! - Reduktion 115 / Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 116 / Zahlenspiel: Oxidationszahlen 117 / Das Abwägen von Redoxgleichungen 119 / Strom an und los: elektrochemische Batterien 123 / Hübsche Zelle, Daniell 124 / Es werde Licht: Taschenlampenbatterien 125 / Gentlemen, starten Sie Ihre Motoren: Autobatterien 126 // TEIL III / DAS MOL, DER BESTE FREUND DES CHEMIKERS 129 / Kapitel 9 / Das Mol: Atome zum Anfassen 131 / Das Zählen durch Wiegen 131 / Paare, Dutzende, alte Riese und Mole 132 / Avogadros Nummer: steht nicht im Telefonbuch 133 / Die Anwendung des Mols in der realen Welt 133 / Chemische Reaktionen und das Mol 135 / Wie viel man für wie viel braucht: Reaktionsstöchiometrie 138 // Kapitel 10 / Sauer und bitter: Säuren und Basen 141 / Eigenschaften von Säuren und Basen, makroskopisch betrachtet 142 / Wie sehen Säuren und Basen aus? - Ein Blick durchs Mikroskop 143 / Die Theorie von Arrhenius: Ohne Wasser geht gar nichts 143 / Die Brönsted-Lowry-Säure-Base-Theorie: Geben und Nehmen 144 / Ätzend oder trinkbar: starke und schwache Säuren und Basen 145 / Starke Säuren 145 / Starke Basen 147 / Schwache Säuren 147 / Schwache Basen 149 / Her mit dem Proton: Brönsted-Lowry-Säure-Base-Reaktionen 149 / Entscheide dich: amphoteres Wasser 150 / Ein altes Abführmittel und Rotkohl: Säure-Base-Indikatoren 151 / Phenolphthalein: alles geregelt 152 / Wie sauer ist mein Kaffee? - Die pH-Skala 153 / Puffer: die pH-Controllettis 156 // Kapitel 11 / Ballons, Reifen und Pressluftflaschen: die wunderbare Welt der Gase 159 / Auch Gase halten sich an Gesetze: Gasgesetze 159 / Boyles Gesetz 160 / Charles7 Gesetz 162 / Gay-Lussacs Gesetz 164 / Das kombinierte Gasgesetz 165 / Avogadros Gesetz 166 / Die Gleichung des »idealen Gasgesetzes« 168 // Kapitel 12 / Kohlenstoff: organische Chemie 171 / Kohlenwasserstoffe: vom Einfachen zum Komplexen 172 / Vom Gasgrill zum Tiger im Tank: Alkane 172 / Ungesättigte Kohlenwasserstoffe: Alkene 178 / Alkine braucht die Welt 179 / Aromatische Verbindungen: Benzol und andere »anrüchige«Verbindungen 179 / Funktionelle Gruppen 180 / Alkohole (einreiben und einverleiben): R-OH 181 / Carbonsäuren (kleine Stinker): R-COOH 182 / Ester (noch mehr Gerüche, aber diesmal Wohlgerüche): R-COOR7 183 / Aldehyde und Ketone 183 / Amine und Amide: organische Basen 184 // TEIL IV / CHEMIE IM ALLTAG: NUTZEN UND PROBLEME 185 / Kapitel 13 / Erdöl: Chemikalien für Verbrennung und Gestaltung 187 / Sei nicht so roh, raffiniert kommt man weiter 187 / Trennung ohne Schmerz: fraktionierte Destillation 188 / Aufbruchstimmung: katalytisches Cracken 190 / Schieb mir mal was rüber: katalytisches Reformieren 191 / Wie gut ist Ihr Benzin? - Oktanzahlen 191 // Kapitel 14 / Polymere: Gleich und Gleich gesellt sich gern 195 / Natürliche Monomere und Polymere 195 / Wie man synthetische Monomere und Polymere klassifiziert 197 / Und wenn's mal heiß wird? 197 / Was mache ich denn damit? 197 / Wie wird's gemacht? 198 // Kapitel 15 / Hust! Hust! Keuch! Keuch! Luftverschmutzung 207 / Zivilisation und Atmosphäre (oder: Wo der ganze Schlamassel anfängt) 207 / Atmen oder nicht atmen: unsere Atmosphäre 208 / Die Troposphäre: Hier bin ich Mensch, hier atme ich ein 208 / Die Stratosphäre: Schutzschild Ozonschicht 209 / Hände weg von meinem Ozon: Haarspray, FCKWs und das Ozonloch 210 / Wie schädigen FCKWs die Ozonschicht? 211 / Werden FCKWs immer noch produziert? 211 / Ist Ihnen auch so heiß? - Der Treibhauseffekt 212 / Braune Luft? - Fotochemischer Smog 213 / London-Smog 214 / Fotochemischer Smog 214 / »Ich zerrfliiiiiiiiiiiiiieße!« - Saurer Regen 216 / Aufladen und raus damit: elektrostatische Filter 219 / Spülwasser: nasse Entschwefelung 220 // TEIL V / DER TOP-TEN-TEIL 221 / Kapitel 16 / Zehn zufällige Entdeckungen in der Chemie 223 / Archimedes: alles mit Muße 223 / Die Vulkanisierung von Gummi 224 / Rechts und links drehende Moleküle 224 / William Perkin und die Farbe Lila 224 / Kekule: ein schöner Traum 225 / Die Entdeckung der Radioaktivität 225 / Eine schlüpfrige Sache: Teflon 226 / Nicht nur für Sträflinge: Haftnotizen 226 / Lass wachsen 226 / Süßer als Zucker 227 / Stichwortverzeichnis 229

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Verfasser*in: Suche nach Verfasser*in Moore, John T.
Verfasser*innenangabe: John T. Moore ; Übersetzung aus dem Amerikanischen von Hartmut Strahl und Hans Joachim Beese ; Fachkorrektur von Christian Hans, Ulrike Meister und Wolfgang Schwarz
Jahr: 2020
Verlag: Weinheim, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA
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Systematik: Suche nach dieser Systematik NN.C, I-20/19
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ISBN: 978-3-527-71745-3
2. ISBN: 3-527-71745-5
Beschreibung: 2. Auflage, 232 Seiten : Illustrationen
Schlagwörter: Chemie, Allgemeine Chemie
Beteiligte Personen: Suche nach dieser Beteiligten Person Strahl, Hartmut; Beese, Hans-Joachim; Hans, Christian; Meister, Ulrike; Schwarz, Wolfgang
Sprache: Deutsch
Originaltitel: Chemistry essentials for dummies
Fußnote: Vorangegangen ist: ISBN: 9783527707188. -
Mediengruppe: Buch