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Haben Sie nur noch wenig Zeit und die Chemieprüfung steht vor der Tür? Dann ist dies genau das richtige Buch für Sie! Stefanie Ortanderl hat für Sie ein Sieben-Tage-Programm zusammengestellt mit dem Stoff, den Sie unbedingt beherrschen sollten, und wichtigen Fakten zum Wiederholen. Außerdem finden Sie hier zahlreiche Übungen, denn schließllich machen diese ja den Meister.

 

 

 

Stefanie Ortanderl studierte in Hamburg Chemie und promovierte in Paderborn. Sie arbeitete zehn Jahre in der Verfahrens- und Produktentwicklung in der chemischen Industrie. Seit 1999 ist sie Professorin für Allgemeine und Technische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg.

 

 

Aus dem Inhalt:

Einführung 13 / Zu diesem Buch 14 / Wie Sie dieses Buch einsetzen 14 / Was Sie nicht lesen müssen 14 / Törichte Annahmen über den Leser 15 / Wie dieses Buch aufgebaut ist 15 / Teil I: Materie und Energie 15 / Teil II: Atomistische Vorstellungen 15 / Teil III: System kommt in die Sache 16 / Teil IV: Chemische Bindungen 16 / Teil V: Chemische Reaktionen 16 / Teil VI: Säuren und Basen 16 / Teil VII: Redoxreaktionen 16 / Glossar 17 / Symbole in diesem Buch 17 / Wie es weitergeht 17 / Teil 1 (Tag 1) / Materie und Energie 19 / Kapitel 1 / Aufbau der Materie 2 1 / An diesen Gesetzen kommt keiner vorbei 21 / Erhaltung der Masse 22 / Einfache Massenverhältnisse 22 / Vielfache Massenverhältnisse 22 / Testaufgaben Kapitel 1 - Block I 23 / Vielfältige Stoffwelt 24 / Reine Stoffe 24 / Gemische 25 / Testaufgaben Kapitel 1 - Block II 25 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 1 26 / Kapitel 2 / Ohne Energie läuft nichts 2 9 / Einheiten der Energie 29 / Schmelzen, Verdampfen, Kondensieren, Kristallisieren 30 / Warum verdunstet etwas? 31 / Testaufgaben Kapitel 2 - Block I 31 / Energiediagramme - bildlich dargestellt 32 / Zustände sind das 33 / Schon mal was von Entropie gehört? 34 / Testaufgaben Kapitel 2 - Block II 35 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 2 36 / Kapitel 3 / Dies muss erst mal eindeutig klargestellt werden 39 / Definiert ist alles 39 / Ordnungszahl und Massenzahl 39 / Elementarladung 39 / Atommasseneinheit 40 / Atommasse 40 / Mol 41 / Empirische Formel 43 / Testaufgaben Kapitel 3 - Block I 43 / Signifikanz - wie genau ist genau? 44 / Testaufgaben Kapitel 3 - Block II 45 / Lösungen der Testaufgaben zu Kapitel 3 46 / Teil II (Tag 2) / Atomistische Vorstellungen 49 / Kapitel 4 / Bohr und sein Atom 51 / Kräftegleichgewicht 51 / Bohr'sche Postulate 54 / Testaufgaben Kapitel 4 - Block I 54 / Linien-(Atom-)Spektren 55 / Testaufgaben Kapitel 4 - Block II 60 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 461 / Kapitel 5 / Gequantelte Wellen? 63 / Elektronen: zwielichtige Gestalten 63 / Quantenzahlen 68 / Testaufgaben Kapitel 5 - Block I 70 / Orbitale 71 / Völlig unberechenbar 75 / Testaufgaben Kapitel 5 - Block II 76 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 577 / / Teil III (Tag 3 ) / System kommt in die Sache 19 / Kapitel 6 / Das Periodensystem der Elemente 8 1 / Die Idee von Pauli 81 / Stein auf Stein - die Orbitale werden befüllt 82 / Elektronenkonfigurationen 84 / Das Besetzungsschema - absolut logisch 86 / s-, p-, d-, f-Elemente 87 / Was sind Hauptgruppen und Nebengruppen? 87 / Testaufgaben Kapitel 6 - Block I 88 / Das Periodensystem entsteht 89 / Testaufgaben Kapitel 6 - Block II 92 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 6 93 / Kapitel 7 / Periodische Eigenschaften der Elemente 95 / Modernes Erscheinungsbild 95 / Perioden 96 / Gruppen 96 / Schräge Beziehungen 96 / Testaufgaben Kapitel 7 - Block I 97 / Mit Wiederholungswert 98 / Atomradius 98 / Ionisierungsenergie - man muss loslassen können 100 / Elektronenaffinität - 101 / Elektronegativität - Besitzanspruch wird proklamiert 101 / Schmelzpunkte der Metalle 103 / Testaufgaben Kapitel 7 - Block II 104 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 7 105 / Teil W (Tat 4 ) / Chemische Bindungen 107 / Kapitel 8 / Plus und Minus - die lonenbindung 109 / Gitterenergie - deshalb gibt es Salze 110 / Haber-Born macht's möglich 111 / Testaufgaben Kapitel 8 - Block I 113 / Vielfältige Gitterstrukturen 114 / Testaufgaben Kapitel 8 - Block II 115 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 8 116 / Kapitel 9 / Es Wird gerecht geteilt - die Atombindung 119 / Lewis-Modell - Punkt, Punkt, Komma, Strich ... 119 / Oktettregel 119 / Mesomerie 120 / VSEPR-Modell - wie sieht es denn nun aus? 120 / Testaufgaben Kapitel 9 - Block I 123 / Valence-Bond-Modell (VB-Modell) - die Orbitale weisen den Weg 124 / Hybridisierung 124 / Molekülorbitalmodell (MO-Theorie) - wo sind die Orbitale geblieben? 125 / Testaufgaben Kapitel 9 - Block II 128 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 9 129 / Kapitel 10 / Sozial Veranlagt - die koordinative Bindung 133 / Die haben etwas zu verschenken 133 / Testaufgaben Kapitel 10 - Block I 134 / Jetzt wird es komplex 134 / Liganden 135 / Nomenklatur von Komplexen 136 / Woher kommt die Stabilität? 137 / Testaufgaben Kapitel 10 - Block II 139 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 10 140 / Kapitel 11 / Interaktive Kommunikation - die zwischenmolekulare Bindung 143 / Hierdurch hält die Welt zusammen 143 / Dipol-Dipol-Bindung 144 / Wasserstoffbrückenbindung 144 / Van-der-Waals-Kräfte (Dispersionskräfte) 145 / Polarisierbarkeit 145 / Ionen-Dipol-Bindung 145 / Testaufgaben Kapitel 11 - Block I 146 / Lösungen - warm oder kalt 147 / Testaufgaben Kapitel 11 - Block II 147 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 11 148 / Kapitel 12 / Jetzt kommt es hart auf hart - die Metallbindung 151 / Sind das auch Kristalle? 151 / Metallischer Steckbrief 153 / Testaufgaben Kapitel 12 - Block I 153 / Modellvorstellungen 154 / Alle meine Elektronen schwimmen in dem See ... 154 / Dies ist kein gewöhnliches Band 154 / Testaufgaben Kapitel 12 - Block II 158 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 12 159 / Teil V (Tag 5) / Chemische Reaktionen 161 / Kapitel 13 / Stöchiometrie - da müssen Sie durch 163 / Klassifizierung von chemischen Reaktionen 163 / Aufstellen von Reaktionsgleichungen 164 / Massenbilanzen für die Elemente 165 / Testaufgaben Kapitel 13 - Block I 166 / Ausbeuteberechnungen - immer wieder 167 / Limitierende Faktoren - mehr geht nicht 168 / Testaufgaben Kapitel 13 - Block II 169 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 13 170 / Kapitel 1U / Reaktionsgeschwindigkeit - eine Frage der Zeit 173 / Aufstellen formaler Gleichungen 173 / Differential - muss das sein? 173 / Einflussgrößen 176 / Reaktionsordnungen 177 / Testaufgaben Kapitel 14 - Block I 179 / Einfache Lösungen für homogene Reaktionen 180 / Testaufgaben Kapitel 14 - Block II 182 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 14 183 / Kapitel 15 / Chemisches Gleichgewicht 185 / Massenwirkungsgesetz - fundamentale Angelegenheit 185 / Ist die Gleichgewichtskonstante immer konstant? 187 / Das Prinzip von Le Chatelier - aus dem Gleichgewicht geraten 188 / Die verflixte Temperatur 190 / Testaufgaben Kapitel 15 - Block I 191 / Löslichkeit oder Löslichkeitsprodukt - das ist hier die Frage 192 / Testaufgaben Kapitel 15 - Block II 195 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 15 196 / / Teil Vi (Tag 6) / Säuren und Basen 199 / Kapitel 16 / Die Rolle der [H}0*]-Konzentration 201 / Wenn das Wasser mit dem Wasser - die Autoprotolyse 201 / Was genau ist eigentlich der pH-Wert? 202 / Testaufgaben Kapitel 16 - Block I 203 / Säurestärke und pKs-Wert 204 / Die berüchtigte Tabelle 206 / Testaufgaben Kapitel 16 - Block II 208 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 16 209 / Kapitel 17 / pH-Wert-Berechnunq 211 / Exakte Berechnung - dafür ist nicht immer Zeit 211 / Testaufgaben Kapitel 17 - Block I 213 / Annäherungsversuche 214 / Starke Säuren und Basen 214 / Schwache Säuren und Basen 215 / Von beidem etwas - Ampholyte 216 / Protolysegrad - wofür denn das noch? 217 / Testaufgaben Kapitel 17 - Block II 218 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 17 219 / Kapitel 18 / Säure-Base-Reaktionen 221 / Protonen wechseln das Konto 221 / Jede Säure hat einen Partner 221 / Was wird denn hier neutralisiert? 223 / Testaufgaben Kapitel 18 - Block I 225 / Salzlösungen - ist nachher alles neutral? 226 / Testaufgaben Kapitel 18 - Block II 228 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 18 229 / Kapitel 19 / Titrationen 231 / Warum sehen die Kurven so komisch aus? 231 / Titrationsgrad - durchaus nützlich 231 / Starke Säuren und starke Basen 232 / Schwache Säuren und starke Basen 234 / Testaufgaben Kapitel 19 - Block I 236 / Indikatoren - was machen die eigentlich? 237 / Testaufgaben Kapitel 19 - Block II 239 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 19 240 / Kapitel 2 0 / Hier Wird etwas abgepuffert 243 / Puffergleichung nach Henderson-Hasselbalch 243 / Pufferkurven und Pufferpunkte 244 / Haben sie eine Existenzberechtigung? 245 / Testaufgaben Kapitel 20 - Block I 246 / Was macht eigentlich ein Puffer? 247 / Testaufgaben Kapitel 20 - Block II 250 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 20 251 / Teil VI! (Tag 7) / Redoxreaktionen 255 / Kapitel 21 / Oxidation und Reduktion 257 / Oxidation - braucht man dafür eine Zahl? 258 / Testaufgaben Kapitel 21 - Block I 261 / Vergleich mit Säure-Base-Reaktionen 262 / Testaufgaben Kapitel 21 - Block II 263 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 21 264 / Kapitel 22 / Aufstellen Von Redoxqteichungen 267 / Regeln, die das Leben leichter machen 267 / Testaufgaben Kapitel 22 - Block I 269 / Einfache Reaktionen 270 / Darfs ein bisschen sauer oder basisch sein? 271 / Proportionierung in Dis und Syn 272 / Testaufgaben Kapitel 22 - Block II 273 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 22 274 / Kapitel 2 3 / Redoxpotentiale 277 / In dieser Reihe ist Spannung drin 277 / Testaufgaben Kapitel 23 - Block I 281 / Was man mit der Nernst'schen Gleichung anfangen kann 282 / Konzentrationsabhängigkeit 282 / pH-Abhängigkeit 283 / Testaufgaben Kapitel 23 - Block II 284 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 23 285 / Kapitel 24 / Galvanische Zellen 2 8 7 / Elektromotorische Kraft - wieso Kraft? 288 / Daniell-Element 289 / Konzentrationszellen 291 / Hier herrscht Gleichgewicht 292 / Testaufgaben Kapitel 24 - Block I 293 / Elektrolyse 294 / Testaufgaben Kapitel 24 - Block II 296 / Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 24 297 / Lösungen zu den Testaufgaben 299 / / Glossar 309 / / Symbolverzeichnis 317 / / Stichwortverzeichnis 319