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Vorbestellen	Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a	Standorte: NN.C Schw / College 6a - Naturwissenschaften	Status: Verfügbar	Frist:	Vorbestellungen: 0

 

Verlagstext:

 

Anhand von neuen, verblüffenden und dabei dennoch einfachen und gefahrlosen Experimenten lädt dieses kurzweilige Buch ein, den chemischen Rätseln des Alltags auf die Spur zu kommen. Lehrer, Schüler und chemisch Interessierte gleichermaßen finden in diesem Buch gut verständliche Anleitungen, um alle Versuchsvorschriften nachvollziehen zu können - sei es am heimischen Herd oder in der Schule.

Bechergläser, Plastikpipette, Spatel, eine Heizplatte und eine Handvoll "Basisreagenzien" aus dem Supermarkt, beispielsweise Rotkohllösung, reichen aus, und der Experimentierspaß kann beginnen.

 

 

 

Versierte Leser und Didaktiker finden darüber hinaus weiterführende Erläuterungen. Abbildungen aus der instrumentellen Analytik vertiefen und differenzieren die Aussagen, die sich aus den einfachen Versuchen ableiten lassen. Auf spielerische Weise vermittelt das Buch so nicht nur ein fundiertes Basiswissen über viele Produkte, die wir tagtäglich kaufen und nutzen, sondern obendrein auch über die Grundlagen der Chemie, des Periodensystems und seiner Elemente.

 

 

 

Eine rundum gelungene Fortsetzung der "Experimente mit Supermarktprodukten".

 

 

 

 

 

 

/ AUS DEM INHALT: / / /

 

 

 

Vorwort zur 2Auflage XIII

 

Vorwort zur 1Auflage XV

 

1Eine kurze Geschichte des Periodischen Systems der Elemente 1

 

Literatur 13

 

2Vom praktischen Nutzen des Periodensystems 14

 

3Am Anfang war der Wasserstoff.

 

Das erste Element im Periodensystem 18

 

1Atomarer Wasserstoff im Status nascendi reduziert

 

Permanganat-Ionen 20

 

2Reaktion von Permanganat-Ionen mit molekularem

 

Wasserstoff 21

 

3Reduktion von Permanganat-Ionen durch Wasserstoff

 

in alkalischer Lösung 22

 

4Die "Iod-Wasserstoff-Reaktion" 23

 

5Eisen-Auflösung durch Wasserstoffentwicklung 24

 

4Die erste Gruppe im Periodensystem: Alkalimetalle 26

 

4.1 Natrium: Nicht nur Kochsalz 27

 

6Flammenfärbung durch Natrium 27

 

7Spektroskopie einer Natriumflamme 29

 

4.2 Kalium: In Blumendüngern und Brausetabletten 29

 

8Flammenfärbung durch Kalium: Beobachtung mit

 

Handspektroskop oder durch Cobaltglas 30

 

9Kalium-Nachweis als Kaliumhydrogentartrat 31

 

10Kalium-Nachweis mit dem Reagenz Kalignost 32

 

5Magnesium und Calcium: Mineralstoffe aus der zweiten Gruppe 33

 

5.2 Calcium - überall 33

 

11Calcium-Nachweise als Carbonat oder Oxalat 35

 

12Aus Kalk wird Gips 36

 

13Komplexierung von Calcium-Ionen mit Wein und

 

Citronensäure 36

 

14Komplexometrische Titration von Calcium 38