Mit Ehlers das Examen packen!
Das Buch enthält das Basis- und Prüfungswissen des Fachs „Allgemeine und Anorganische Chemie" in Anlehnung an den Gegenstandskatalog Pharmazie I.
In neuer Aufmachung und bewährter thematischer Breite erhalten Sie
eine kompakte Darstellung des notwendigen Wissens
Beschreibungen aller wichtigen Reaktionen
Erläuterungen zu den in bisherigen Prüfungen häufig gestellten Fragen.
In Kombination mit dem Prüfungsfragenband erlaubt dieses Kurzlehrbuch die optimale Vorbereitung sowohl auf die Semesterprüfungen als auch auf den 1. Abschnitt der Pharmazeutischen Prüfung.
1 Allgemeine Chemie / 1.0 Grundbegriffe, Grundgesetze. 3 / 1.0.1 Allgemeine Grundlagen chemischer Reaktionen 3 / 1.0.2 Erhaltungssatze bei chemischen Reaktionen 6 / 1.0.3 Einteilung chemischer Reaktionen . 8 / 1.0.4 Verlauf chemischer Reaktionen . 10 / 1.1 Atombau. 11 / 1.1.1 Aufbau der Atome . 11 / 1.1.2 Isotope 17 / 1.1.3 Radioaktiver Zerfall. 19 / 1.1.4 Atommodelle 28 / 1.1.5 Elektronenbesetzung von Orbitalen. 39 / 1.1.6 Angeregte Atome 40 / 1.2 Periodensystem der Elemente (PSE). 49 / 1.2.1 Aufbau des Periodensystems 49 / 1.2.2 Anordnung der Elemente, Perioden, Gruppen 49 / 1.2.3 Elektronenkonfiguration der Elemente. 51 / 1.2.4 Periodische Eigenschaften der Elemente . 56 / 1.3 Ionenbindung. 68 / 1.3.1 Bildung von Ionen und Ionengittern 68 / 1.3.2 Gitterenergie, Kristallstrukturen, Mischkristalle . 71 / 1.3.3 Physikalische und chemische Eigenschaften von Ionenverbindungen. 82 / 1.4 Kovalente Bindung (Atombindung). 87 / 1.4.1 Molekulbildung durch Elektronenpaarbindung . 87 / 1.4.2 Prinzipien der VB-Methode (Valence Bond-Theorie). 91 / 1.4.3 Bindungsordnung, Bindungsparameter 111 / 1.4.4 Prinzipien der MO-Methode (Molecular Orbital-Theorie) 113 / 1.4.5 Polare Atombindung 123 / 1.5 Koordinative Bindung . 128 / 1.5.1 Nomenklatur von Komplexen. 128 / 1.5.2 Struktur von Komplexen . 129 / 1.5.3 Bildung, Stabilitat und Eigenschaften von Komplexen . 140 / 1.5.4 Komplexliganden . 147 / 1.5.5 Ligandenfeldtheorie 154 / 1.6 Metallische Bindung. 165 / 1.6.1 Bildung von Metallen und Halbmetallen . 165 / 1.6.2 Eigenschaften von Metallen und Halbmetallen . 170 / 1.7 Zwischenmolekulare Bindungskrafte . 173 / 1.7.1 Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, van der Waals-Krafte. 173 / 1.7.2 Ionen-Dipol-Krafte, ioneninduzierte Dipolkrafte. 176 / 1.7.3 Wasserstoffbruckenbindungen . 176 / 1.8 Zustandsformen der Materie, Phasen, Losungen und heterogene Systeme. 181 / 1.8.1 Grundbegriffe der Warmelehre . 181 / 1.8.2 Aggregatzustande der Materie 183 / 1.8.3 Der gasformige Aggregatzustand, Gasgesetze 188 / 1.8.4 Der flussige Aggregatzustand, Dampfdruck 194 / 1.8.5 Der feste Aggregatzustand, Modifikationen 198 / 1.8.6 Mehrphasensysteme, Zustandsdiagramme. 199 / 1.8.7 Losungen, Solvatation 207 / 1.8.8 Konzentrationsabhangige Eigenschaften von Losungen. 218 / 1.8.9 Elektrolytlosungen, Aktivitat 228 / 1.9 Grundlagen der Thermodynamik . 233 / 1.9.1 Offene und geschlossene Systeme . 234 / 1.9.2 Zustandsgrosen geschlossener Systeme 235 / 1.9.3 1. Hauptsatz der Thermodynamik . 237 / 1.9.4 2. Hauptsatz der Thermodynamik . 244 / 1.9.5 3. Hauptsatz der Thermodynamik . 249 / 1.9.6 Gibbs-Helmholtz-Gleichung 250 / 1.9.7 Kriterien fur den Reaktionsablauf in geschlossenen Systemen. 254 / 1.10 Chemisches Gleichgewicht. 258 / 1.10.1 Kriterien des Gleichgewichtszustandes. 258 / 1.10.2 Beschreibung der Gleichgewichtslage homogener Systeme. 263 / 1.10.3 Abhangigkeit der Gleichgewichtslage . 267 / 1.10.4 Heterogene Gleichgewichte . 271 / 1.10.5 Andere Gleichgewichte. 276 / 1.11 Saure-Base-Systeme. 279 / 1.11.1 Saure-Base-Begriffe 279 / 1.11.2 Protolysegleichgewicht von Wasser 293 / 1.11.3 Starke von Sauren und Basen. 296 / 1.11.4 Nichtwassrige Systeme. 314 / 1.11.5 Puffersysteme 317 / 1.12 Redox-Systeme323 / 1.12.1 Oxidation und Reduktion 323 / 1.12.2 Redoxpotential, Normalpotential, Spannungsreihe 341 / 1.12.3 Voraussage von Redoxreaktionen 351 / 1.13 Reaktionskinetik 355 / 1.13.1 Thermodynamische und kinetische Stabilitat, Metastabilitat 356 / 1.13.2 Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung . 356 / 1.13.3 Reaktionsmolekularitat 367 / 1.13.4 Reaktionsdiagramme, Reaktionskontrolle 367 / 1.13.5 Katalyse . 373 / 2 Anorganische Chemie / 2.1 Edelgase. 381 / 2.1.1 Vorkommen, Gewinnung, Reaktivitat und Anwendung. 381 / 2.2 Wasserstoff 383 / 2.2.1 Gewinnung und Bildung von Wasserstoff 383 / 2.2.2 Wasserstoffisotope 386 / 2.2.3 Eigenschaften und Reaktionen von Wasserstoff . 388 / 2.2.4 Wasserstoffverbindungen (Hydride). 389 / 2.3 Halogene394 / 2.3.1 Vorkommen und Gewinnung der Elemente 394 / 2.3.2 Eigenschaften der Elemente 396 / 2.3.3 Halogenwasserstoffe . 401 / 2.3.4 Halogenide und kovalente Halogenverbindungen . 405 / 2.3.5 Halogenhalogenide und Interhalogene 406 / 2.3.6 Halogensauerstoffsauren 407 / 2.3.7 Halogenverbindungen von Hauptgruppenelementen . 411 / 2.3.8 Pseudohalogene, Pseudohalogenwasserstoffe und deren Salze . 412 / 2.4 Chalkogene. 416 / 2.4.1 Sauerstoff. 416 / 2.4.2 Wasserstoffperoxid, Peroxoverbindungen 422 / 2.4.3 Wasser. 425 / 2.4.4 Oxide, Oxokomplexe 427 / 2.4.5 Schwefel 430 / 2.4.6 Schwefelwasserstoff und Sulfide. 432 / 2.4.7 Schwefeloxide und Schwefelhalogenide434 / 2.4.8 Sauerstoffsauren des Schwefels und deren Salze 437 / 2.4.9 Selen und Tellur. 445 / 2.5 Stickstoffgruppe . 446 / 2.5.1 Stickstoff 448 / 2.5.2 Ammoniak 449 / 2.5.3 Hydrazin 452 / 2.5.4 Stickstoffwasserstoffsaure und deren Salze 453 / 2.5.5 Hydroxylamin 454 / 2.5.6 Halogenverbindungen des Stickstoffs . 455 / 2.5.7 Stickstoffoxide . 456 / 2.5.8 Sauerstoffsauren des Stickstoffs und deren Salze. 461 / 2.5.9 Phosphor. 465 / 2.5.10 Phosphane (Phosphorwasserstoffe). 468 / 2.5.11 Halogen- und Schwefelverbindungen des Phosphors . 469 / 2.5.12 Phosphoroxide 471 / 2.5.13 Sauerstoffsauren des Phosphors und deren Salze. 472 / 2.5.14 Arsen, Antimon und Bismut . 477 / 2.6 Kohlenstoffgruppe . 481 / 2.6.1 Kohlenstoff . 482 / 2.6.2 Kohlenstoffoxide 487 / 2.6.3 Kohlensaure und Derivate. 490 / 2.6.4 Silicium, Siliciumwasserstoffe, Siliciumhalogenverbindungen. 492 / 2.6.5 Sauerstoffverbindungen des Siliciums 494 / 2.6.6 Silicone 497 / 2.6.7 Zinn und Blei. 499 / 2.7 Borgruppe . 503 / 2.7.1 Bor. 503 / 2.7.2 Wasserstoffverbindungen des Bors (Borane) . 505 / 2.7.3 Sauerstoffverbindungen des Bors 508 / 2.7.4 Halogenverbindungen des Bors 510 / 2.7.5 Aluminium . 512 / 2.7.6 Verbindungen des Aluminiums . 514 / 2.8 Erdalkaligruppe . 518 / 2.8.1 Elemente 518 / 2.8.2 Verbindungen 520 / 2.9 Alkaligruppe525 / 2.9.1 Elemente 526 / 2.9.2 Verbindungen 528 / 2.10 Nebengruppenelemente, insbesondere Elemente / der ersten Ubergangsreihe531 / 2.10.1 Allgemeine Eigenschaften von Nebengruppenelementen . 531 / 2.10.2 Elemente der ersten Ubergangsmetallreihe 536 / 2.11 Elemente der ersten und zweiten Nebengruppe . 545 / 2.11.1 Kupfergruppe 545 / 2.11.2 Zinkgruppe . 548 / 2.12 Platinmetalle . 552 / ANHANG / Elemente, Elementsymbole, Ordnungszahlen, Atommassen 557 / Loslichkeitsprodukte (pKL-Werte) 559 / Sauredissoziationskonstanten (pKs-Werte) 560 / Normalpotentiale (Eo-Werte) bei 25 °C (in Volt) 561 / Nomenklatur anorganischer Verbindungen . 562 / 1. Binare Verbindungen. 562 / 2. Verbindungen aus mehreren Elementen. 563 / 3. Nomenklatur von Elektrolyten 564 / 4. Erstellen einer Summenformel. 566 / Maseinheiten 567 / SI-Einheiten und abgeleitete SI-Einheiten 567 / Gebrauchliche Nicht-SI-Einheiten und altere Maseinheiten 568 / Prafixe zur Bezeichnung der Vielfachen von Maseinheiten 568 / Verzeichnis der Wortabkurzungen 569 / Verzeichnis der Zeichen und Symbole 572 / Rechenhilfen. 579 / Potenzrechnung 579 / Rechnen mit Logarithmen 579 / Sachregister . 581 / Der Autor 651 / Inhaltsverzeichnis /
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Jahr:
2017
Aufsätze:
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Bandangabe:
1.
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Systematik:
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ISBN:
978-3-7692-6223-0
2. ISBN:
3-7692-6223-9
Beschreibung:
10., überarbeitete Auflage, XII, 651 Seiten : Diagramme
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Mediengruppe:
Buch