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Vorbestellen	Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a	Standorte: NN.C Abit / College 6a - Naturwissenschaften	Status: Verfügbar	Frist:	Vorbestellungen: 0

Umfangreiches Trainingsmaterial zur gezielten Vorbereitung auf den Unterricht, auf Klausuren und das Abitur.

* Ein verständlich aufbereiteter Theorieteil mit zahlreichen anschaulichen Beispielen ermöglicht einen raschen Überblick über den Lernstoff. * Präzise Zusammenfassungen am Ende jedes Kapitels sowie 100 Aufgaben zu allen Stoffgebieten dienen * der selbstständigen Überprüfung und Festigung des Lernerfolgs.Themengebiete:

* Chemisches Gleichgewicht * Protolysegleichgewichte * Redoxgleichgewichte

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Aus dem Inhalt:

Vorwort // Das Chemische Gleichgewicht 1 // 1 Das dynamische Gleichgewicht: Hin- und Rückreaktion 2 // 2 Das Massenwirkungsgesetz und die Gleichgewichtskonstante 5 // 3 Störung des chemischen Gleichgewichts: Das Prinzip von Le Chatelier 8 / 3.1 Einfluss der Stoffmengenkonzentration 8 / 3.2 Einfluss des Drucks 9 / 3.3 Temperaturänderung 10 // 4 Das Haber-Bosch-Verfahren - Anwendung des Prinzips von Le Chatelier auf eine technisch bedeutsame Reaktion 11 / 4.1 Bedeutung 11 / 4.2 Ammoniaksynthese und chemisches Gleichgewicht 12 / 4.3 Großtechnische Ammoniaksynthese 12 // 5 Entropie und Richtung chemischer Reaktionen 14 / 5.1 Reaktionsenthalpie 14 / 5.2 Entropie 14 / 5.3 Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung 15 // Protolysegleichgewichte 31 / 1 Wiederholung von Grundwissen 32 // 2 Autoprotolyse und Ionenprodukt des Wassers 34 // 3 pH-/ pOH-W erte 36 // 4 Säure- und Basenstärke 37 / 4.1 Definition 37 / 4.2 Ks- und XB-W ert/pXs- und pKß-Wert 37 // 5 pH-Werte wässriger Lösungen 39 / 5.1 Starke Säuren bzw. Basen 39 / 5.2 Schwache Säuren bzw. Basen 39 / 6 Titrationen und Titrationskurven 41 / 6.1 Titration von wässrigen Lösungen starker Säuren mit starken Basen und um gekehrt 42 // 6.2 Titration von wässrigen Lösungen schwacherSäuren mit starken Basen 43 / 6.3 Ermittlung von pXg-Werten durch Halbtitration 44 / 7 Puffer Systeme 46 / 7.1 Pufferwirkung 46 / 7.2 Pufferkapazität und Henderson-Hasselbalch-Gleichung 47 // Redoxgleichgewichte 69 / 1 Grundbegriffe 70 / 2 Galvanische Zellen 72 / 2.1 Funktionsweise 72 / 2.2 Redoxpotenzial und elektrochemische Spannungsreihe 73 / 2.3 Bestimmung der Standard-Redoxpotenziale 75 / 2.4 Potenzialdifferenz und Leerlaufspannung 76 // 3 Konzentrationsabhängigkeit des Redoxpotenzials 77 / 3.1 Die Konzentrationszelle 77 / 3.2 Die Nernst¿sche Gleichung 77 // 4 Elektrolyse 80 / 4.1 Zersetzungsspannung und Überspannung 80 / 4.2 Chlor-Alkali-Elektrolyse 82 // 5 Elektrochemische Energiequellen 85 / 5.1 Batterien oder Primärzellen 85 / 5.2 Akkumulatoren oder Sekundärzellen 86 / 5.3 Brennstoffzellen 87 // 6 Korrosion 88 / 6.1 Säurekorrosion, Kontaktelement 88 / 6.2 Sauerstoffkorrosion, Rosten von Eisen 89 / 6.3 Passiver Korrosionsschutz 90 / 6.4 Aktiver Korrosionsschutz 90 // Lösungen 115 // Stichwortverzeichnis 163