Cover von Vorkurs Chemie für Dummies wird in neuem Tab geöffnet

Vorkurs Chemie für Dummies

[wenn die Base sauer wird ... ; auf einen Blick: Sinn und Zweck von Chemie verstehen ; chemische Reaktionen verstehen und berechnen ; die Eigenschaften organischer und anorganischer Verbindungen kennenlernen]
Verfasser*in: Suche nach Verfasser*in Böhme, Uwe
Verfasser*innenangabe: Uwe Böhme. [Ill.: Thomas Böhme]
Jahr: 2014
Verlag: Weinheim, Wiley-VCH-Verl.
Mediengruppe: Buch
verfügbar

Exemplare

AktionZweigstelleStandorteStatusFristVorbestellungen
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Verfügbar Frist: Vorbestellungen: 0
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Verfügbar Frist: Vorbestellungen: 0
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Verfügbar Frist: Vorbestellungen: 0
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Verfügbar Frist: Vorbestellungen: 0
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Verfügbar Frist: Vorbestellungen: 0
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Verfügbar Frist: Vorbestellungen: 0
Vorbestellen Zweigstelle: 07., Urban-Loritz-Pl. 2a Standorte: NN.C Böhm / College 6a - Naturwissenschaften Status: Rücksortierung Frist: Vorbestellungen: 0

Inhalt

Haben Sie Lücken in Ihrem Chemie-Wissen und müssen sich im Studium unverhofft mit Chemie beschäftigen? Keine Panik! Hilfe naht. Uwe Böhme erklärt Ihnen in diesem Buch was Sie unbedingt über Chemie wissen müssen, um nicht vom Anfang an den Anschluss zu verlieren. Er erläutert, wie Atome aufgebaut sind, wie Reaktionen ablaufen, wie man Stoffgemische berechnet und vieles mehr. Außerdem gibt er Ihnen eine kurze Einführung in die Eigenschaften organischer und anorganischer Verbindungen. So ist dieses Buch Ihr freundlicher Begleiter in Sachen Chemie, wenn die so überhaupt nicht Ihr Ding ist.
Uwe Böhme ist Dozent an der Universität Freiberg und unterrichtet dort Chemiker und Ingenieure. Außerdem ist er Autor von »Anorganische Chemie für Dummies« und »Chemie für Ingenieure für Dummies«.
 
 
Aus dem Inhalt:
Über den Autor 7 / Einführung 19 / Über dieses Buch 19 / Voraussetzungen 20 / Wie dieses Buch aufgebaut ist 20 / Teil I: Wozu brauchen wir Chemie 21 / Teil II: Konzepte und Modelle in der Chemie 21 / Teil III: Chemisches Rechnen 21 / Teil IV: Chemische Verbindungen 21 / Teil V: Der Top-Ten-Teil 22 / Anhänge 22 / Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 22 / Wie es weitergeht 23 / / Teil I / Wozu brauchen Mir Chemie 25 / Kapitel 1 / Chemische Prozesse in Natur und Umu/elt 27 / Kohlendioxid und der Kohlenstoffkreislauf in der Natur 27 / Nachwachsende Rohstoffe 29 / Die Bioraffinerie 30 / Veränderungen in der Atmosphäre 31 / Smog 31 / Saurer Regen 32 / Ozonloch 32 / Kapitel 2 / Chemie in Alltag und Beruf 35 / Chemie in der Küche 35 / Kochsalz 35 / Rotwein und Alkohol 36 / Pommes und verbrannter Toast 37 / Kuchen 37 / Abflussreiniger 38 / Kaffee, Tee und Tabak 38 / Alles wird sauber mit Waschmitteln 39 / Edelsteine und Zahnpaste 42 / Bauchemie, Geschirr und Zahnersatz 42 / Metalle und Legierungen als Werkstoffe 42 / Künstliche und natürliche Makromoleküle 44 / Pigmente und Farbstoffe 45 / Chemie früher und heute 45 / Kapitel 3 / Chemie als Wissenschaft U7 / Die Wissenschaft von den Stoffwandlungen 48 / Teilgebiete der Chemie 49 / / Teil II / Konzepte und Modelte in der Chemie 53 / Kapitel 4 / Die Sprache der Chemiker - Formeln, Gleichungen, Symbole 57 / Chemische Formeln 55 / Gleichungen 57 / Symbole 59 / Chemische Verbindungen benennen 59 / Kapitel 5 / Die Struktur der Atome 63 / Der Atombau 63 / Das Aufbauprinzip 64 / Gestalt der Orbitale 68 / s-Orbitale 68 / p-Orbitale 69 / d-Orbitale 69 / Kapitel 6 / Das Periodensystem 71 / Periodizität der Eigenschaften 71 / Die Elektronegativität als Hilfsmittel zur Orientierung 71 / Verschiedene Darstellungsweisen des PSE 72 / »Familien« im PSE 73 / Hauptgruppen 73 / Die Kohlenstoff- und die Stickstoffgruppe 75 / Nebengruppen 77 / Lanthanoide und Actinoide 78 / Metalle, Halbmetalle, Nichtmetalle 78 / / Kapitel 7 / Bindungsmodelle in der Chemie 81 / Metallbindungen 81 / Gitterstrukturen der Metalle 81 / Ionenbeziehungen 84 / Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 85 / Atombindungen 86 / Lewis-Formeln 86 / Die Geometrie von Molekülen 89 / Molekülorbitaltheorie 91 / Valenzstrukturtheorie 96 / Kapitel 8 / Chemische Reaktionen 99 / Wärmeabgabe oder -aufnähme bei Reaktionen 99 / Die Wärmelehre 101 / Das chemische Gleichgewicht 104 / Verschiebung des chemischen Gleichgewichts 105 / Die Reaktionsgeschwindigkeit 106 / Katalysatoren 107 / Kapitel 9 / Säuren und Basen 109 / Säuren und Basen nach Arrhenius 109 / Säuren und Basen nach Brensted 110 / Der pH-Wert 112 / Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 113 / Den pH-Wert messen 114 / Den pH-Wert berechnen 115 / Titrationen 116 / Titrationen berechnen 118 / Säuren und Basen nach Lewis 119 / Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 119 / Kapitel 10 / Elektrochemie 121 / Redoxreaktionen 125 / Oxidation 125 / Reduktion 126 / Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 126 / Reaktionsgleichungen für Redoxreaktionen aufstellen 128 / Das Standardelektrodenpotenzial 131 / Elektrolyse 134 / Von der Taschenlampe zum Laptop - elektrochemische Stromquellen 135 / Die Taschenlampenbatterie 135 / Der Nickei-Cadmium-Akkumulator 136 / Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 137 / Bleiakkumulatoren 137 / Lithium-Ionen-Akkumulatoren 137 / Teil III / Chemisches Rechnen 135 / Kapitel 11 / Chemische Größen, Einheiten und Konstanten / Das Mol als Maß für die Stoffmenge / Die molare Masse / Konzentrationsangaben / Molarität / Normalität / Prozentangaben / Einheiten / Energie / Druck / Temperatur / Länge / Konstanten / Avogadro-Konstante / Atomare Masseneinheit / Elektrische Elementarladung / Kapitel 12 / Berechnungen an Stoffgemischen 11t5 / Volumenprozente berechnen 145 / Massenprozente berechnen 147 / Molprozente berechnen 148 / Dichteangaben verstehen 150 / Mischungsverhältnisse berechnen 150 / Das Mischungskreuz 153 / Kapitel 13 / Berechnungen an chemischen Reaktionen 157 / Ansatzgrößen chemischer Reaktionen berechnen 157 / Volumenänderungen berechnen 163 / Reaktionsenthalpien berechnen 166 / / Teil IV / Elemente und chemische Verbindungen 171 / Kapitel 1k / Die Metalle 177 / Eigenschaften der Metalle 173 / Metallerze in der Natur 174 / Gewinnung der Metalle 175 / Anreicherung der Erze 175 / Darstellung der Metalle 177 / Reinigung der Metalle 177 / Elektropositive Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 178 / Kupfer 179 / Silber 180 / Gold 181 / Zink 181 / Eisen und Stahl 181 / Korrosion - die schleichende Zerstörung 184 / Verwendung der Metalle 185 / Legierungen 185 / Kapitel 15 / Die Verbindungen der Hauptgruppenelemente 189 / Wasserstoff und seine Verbindungen 189 / Wasser 189 / Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 194 / Hydride 197 / Verbindungen der 1. bis 3. Hauptgruppe 197 / Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 198 / Kalk/Zement/Gips 201 / Bor und seine Verbindungen 201 / Aluminium und seine Verbindungen 203 / Verbindungen der 4. Hauptgruppe 206 / Elementarer Kohlenstoff 206 / Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 210 / Oxide der Kohlenstoffs 210 / Silicium 211 / Darstellung 211 / Verwendung 211 / Silikate 212 / Germanium, Zinn und Blei 213 / Bleiakkumulator 214 / Die Nichtmetalle 215 / Stickstoff 215 / Phosphor 222 / Arsen 224 / Sauerstoff 226 / Schwefel 229 / Verbindungen der Halogene und Edelgase 231 / Fluor 232 / Chlor, Brom und Iod 233 / Edelgase 236 / Verwendung 237 / Kapitel 16 / Die Verbindungen der Nebenqruppenelemente 239 / Die Eigenschaften der Nebengruppenelementeim Überblick 239 / Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- / und Nebengruppenelementen - das Beispiel Magnesium und Zink 241 / Komplexverbindungen 242 / Namen von Komplexverbindungen 244 / Geometrie von Kömplexverbindungen 245 / Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen 246 / Die 18-Valenzelektronenregel 246 / Valenzbindungstheorie 247 / Ligandenfeldtheorie 251 / Die 3. Nebengruppe 257 / Lanthanoide und Actinoide 258 / 4. Nebengruppe 260 / 5. Nebengruppe 261 / 6. Nebengruppe 263 / Chrom(VI)-Verbindungen 263 / Chrom(III)-Verbindungen 264 / Chrom (0)-Verbindungen 265 / Molybdän- und Wolframverbindungen 265 / 7. Nebengruppe 266 / Mangan(VII)-Verbindungen 266 / Mangan(VI)- und Mangan(V)-Verbindungen 266 / Mangan(IV)-Verbindungen 267 / Mangan(III)-Verbindungen 267 / Mangan(II)-Verbindungen 267 / 8. Nebengruppe 268 / Eisen 269 / Cobalt 270 / Nickel 271 / Platinmetalle 272 / 1. Nebengruppe 273 / Kupfer 273 / Silber 275 / Gold 275 / 2. Nebengruppe 276 / Zinkverbindungen 276 / Quecksilber 276 / Kapitel 17 / Eigenschaften organischer Verbindungen 279 / Kohlenwasserstoffe 279 / Einteilung der Kohlenwasserstoffe 279 / Alkane und Cycloalkane 280 / Alkene 286 / Alkine 289 / Aromaten 293 / Erdöl 297 / Erdgas 300 / Kohle 301 / Wichtige Verbindungsklassen der Organischen Chemie 303 / Alkohole 304 / Aldehyde und Ketone 309 / Carbonsäuren 311 / Ether 315 / Amine 316 / Heterocyclen 318 / Organische Halogenverbindungen 324 / Es gibt so viel mehr da draußen 326 / / Teil V / Oer Top-Ten-Teil 329 / Kapitel 18 / Zehn wichtiqe chemische Verbindungen 331 / Wasser 331 / Natriumchlorid - Kochsalz 331 / Ammoniak 332 / Glucose 333 / Koffein 333 / Acetylsalicylsäure 333 / 2-Phenylethanol 334 / Hämin 334 / Adrenalin 335 / Vitamin A 336 / Kapitel 19 / Zehn Tipps für den Start ins Studium 339 / Der Beginn 339 / Vorbereitungskurse 339 / Kontakte knüpfen 339 / Die Finanzierung 340 / Schreiben Sie in Vorlesungen mit! 340 / Nutzen Sie die Seminare und Übungen! 340 / Lösen Sie Aufgaben! 341 / Stellen Sie sich vor! 341 / Lernen Sie langfristig! 342 / Beratungsangebote 342 / Anhang A / Wichtige Verbindungsklassen der organischen Chemie 343 / Anhang B / Wichtige Trivialnamen 345 / Verbindungsklassen 345 / Liste der Trivialnamen 345 / Stichwortverzeichnis 349

Details

Verfasser*in: Suche nach Verfasser*in Böhme, Uwe
Verfasser*innenangabe: Uwe Böhme. [Ill.: Thomas Böhme]
Jahr: 2014
Verlag: Weinheim, Wiley-VCH-Verl.
opens in new tab
Systematik: Suche nach dieser Systematik NN.C
Suche nach diesem Interessenskreis
ISBN: 978-3-527-71125-3
2. ISBN: 3-527-71125-2
Beschreibung: 1., Auflage, 359 S. : Ill., graph. Darst.
Schlagwörter: Chemie, Lehrbuch, Allgemeine Chemie
Beteiligte Personen: Suche nach dieser Beteiligten Person Böhme, Thomas
Mediengruppe: Buch